专练10 预测性质题压轴题-备战2022年中考化学压轴题提分专练（广东广州专用）

专练10 预测性质题 1．（2022•天河区校级一模）金属锂是一种氢前的活泼金属，常用作锂电池的材料。氯化锂主要用于空气调节领域，是一种易溶于水的盐。而氢氧化锂易溶于水，常用于制锂盐。 （1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是 　 　（填标号）。 A．氧化锂属于金属氧化物 B．锂属于氢前金属 C．氢氧化锂属于白色固体 D．碳酸锂属于碳酸盐 （2）某氢氧化锂原料中不小心混入了LiCl，现要检测该氢氧化锂原料中是否混入了LiCl，检测需要用到的试剂是 　 　。 （3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表： 方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 ① LiOH 　 　 　 　 盐和碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。 ② 　 　 H2SO4 　 　 　 　 2．（2022•越秀区校级一模）金属铬（Cr） 的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。如表是常见含铬化合物的溶解性： 物质 CrCl2 CrCl3 Cr2（CO3）3 Cr（OH）3 Cr2（SO4）3 在水中溶解性 易溶于水形成蓝色溶液 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水蓝绿色固体 难溶于水灰蓝色固体 易溶于水形成紫色溶液 （1）往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成 　 　色，在这个过程发生的化学方程式依次为： ①　 　。 ②4CrCl2+4HCl+O2＝4CrCl3+2H2O （2）铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往（1）所得废液中加入适量10%的氢氧化钠溶液，使溶液的pH刚好为7时，即可除去废液中Cr3+，还可以除去过量的酸，在这个过程中可观察到：　 　，②溶液由紫色变无色。若处理废液时共消牦氢氧化钠溶液200g，则（1）中稀盐酸的质量分数为 　 　%。 （3）已知硫酸铬[Cr2（SO4）3 易溶于水，设计两种制备检硫酸铬的方案（要求含铬原料分别属于不同的物质类别），完成如表： 方案 预期发生的化学方程式 依据的反应规律 ① 　 　 某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变） ② 　 　 其他复分解反应 3．（2022•花都区一模）物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。 锶的化合物 氯化锶 硫酸锶 碳酸锶 氢氧化锶 溶解性 易溶于水 微溶于水 难溶于水 可溶于水 （1）根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锶（SrCl2）能与 　 　（填物质的类别）反应，你预测的依据是 　 　。 （2）已知金属锶（Sr）的活动性强于镁，请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表： 方案 依据的反应规律 试剂 ① 活泼金属与酸反应，生成盐和氢气 　 　 ② 　 　 SrO，HCl ③ 　 　 　 　 4．（2022•越秀区一模）生铁和钢在生产生活中有着广泛应用。不锈钢的主要成分是铁、Cr（铬）、Ni（镍）。它的抗腐蚀性好，常用于制作医疗器械、炊具、容器。 （1）如图模拟工业炼铁的主反应。充分加热时，a处固体逐渐变为 　 　 色。反应中，参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为 　 　。 （2）用480 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁 　 　t。 （3）铬是一种银白色金属。下列实验能探究铬的金属活动性的是 　 　 （填编号）。 A.检测铬条的硬度和导电性 B.将不锈钢丝伸入充满氧气的集气瓶中 C.将少量铬粉加到稀硫酸溶液中 D.将铬丝伸入硫酸铜溶液中 （4）工业镀铬常用氯化铬（CrCl3）溶液作电镀液。请设计利用含铬原料来制备氯化铬的三种方案，并用化学方程式表示。要求含铬原料分别属于不同类的化合物。 ①　 　；②　 　；③　 　。 5．（2022•黄埔区一模）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。 （1）锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，如图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入如图（写化学式）。 单质 　 　；氧化物 　 　；碱 　 　 （2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 　 　（填标号）。 A.锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出 B.在空气中能氧化 C.锰能与氢氧化钠反应 D.硫酸锰（锰为+2价）可以