专练08 工业流程题压轴题-备战2022年中考化学压轴题提分专练（广东广州专用）

专练08 工业流程题 1．（2022•黄埔区一模）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出）。 （1）转化室中发生反应的化学方程式为 　 　； 　 　。 （2）下列有关该过程的叙述正确的是 　 　。 A.该过程可实现CO2零排放 B.该过程只有1种物质可以循环利用 C.将X物质分离出来的操作是过滤 D.该过程至少发生了4个化学反应 （3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 20℃最高浓度（g/L） 212 1104 价格（元/Kg） 1.25 9.80 根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 　 　。 （4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为 　 　。 2．（2022•越秀区校级一模）某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•nH2O]，其实验流程如下： 查阅货料： ①镁不与氢氧化钠溶液反应： ②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ③NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3； （I）操作a的名称 　 　。 （2）镁铝合金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是 　 　。 （3）硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到 　 　的作用。 （4）固体Ⅰ与稀硫酸反应的化学方程式为 　 　。 （5）流程中可循环使用的是 　 　（写化学式）。 （6）若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g，得到固体I的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g，计算硫酸铝晶体的化学式中n＝　 　（ 忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都没有损耗）。 3．（2022•天河区一模）金属材料的应用推动了社会发展。 Ⅰ.被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。 【猜想】 （1）猜想1：Mn＞Fe＞Cu； 猜想2：Fe＞Cu＞Mn； 猜想3：　 　； 猜想4：Cu＞Fe＞Mn； 猜想5：Cu＞Mn＞Fe； 猜想6：Mn＞Cu＞Fe。 【实验】 【分析】 （2）实验过程中发现只有实①无明显现象。由此可得出猜想 　 　（填序号）是正确的。 （3）实验③反应的化学方程式为 　 　（生成物中锰元素显+2价）。 （4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验 　 　（选填写①②③④）就能够得出结论。 【拓展】 （5）已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为 　 　g。 Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下： （1）固体B中含有的物质是 　 　。 （2）反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为 　 　。 4．（2022•番禺区一模）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图： 已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题： （1）ZnS的名称是 　 　。 （2）“焙烧“过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是 　 　；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 　 　。 （3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 　 　。 （4）“氧化除杂”的主要反应xFeSO4+4ZnO+O2+yH2O＝4Fe（OH）3+zZnSO4，则x、y、z依次是 　 　。“电解”过程的反应为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2+2 　 　。 （5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 　 　；已知Cd 放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 　 　。 （6）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：　 　。 5．（2022•白云区校级一模）铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可用作补血剂。