专题15 押广州卷15-20题 溶液综合-备战2022年中考化学临考题号押题（广州卷）

专题15 溶液综合 溶液是中考的难点，在大题中常考溶液的配制、溶液的计算、溶解度曲线、结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等内容。在练习中必须熟练掌握计算的公式及如何运用公式、溶液的配制步骤及注意事项等。 1．（2020•广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。 （1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。 ①所配稀盐酸中溶质的质量为　 　g，所需浓盐酸的质量为　 　g。 ②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是　 　（填标号）。 A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．试管 D．胶头滴管 ③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在　 　 上。 （2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是　 　 。 （3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为　 　 。 ②如图示意图中，与实验结果相符的是　 　（填标号）。 2．（2019•广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。 下表是20℃时部分物质的溶解度数据。 物质 Ca（OH）2 NaOH CaCO3 Ca（HCO3）2 Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6 （1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是： 称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。 ①称取氢氧化钠固体的质量　 　g。 ②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。 ③装瓶后贴标签，在标签上填写：　 　 。 （2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题： ①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是　 　 。 ②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是　 　 。 ③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为　 　g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为　 　g．（计算结果精确到个位） 3．（2018•广州）室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下： 步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下 温度（℃） 　0 20 25 40 50 60 80 溶解度（g） 　69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。 步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。 步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。 根据以上信息，回答下列问题： （1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是　 　g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，　 　 （填操作名称），直至固体完全溶解。 （2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是　 　。 A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是　 　 g（只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135）。 1．稀释 若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则 A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 2．浓缩 1、向原溶液中添加溶质 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 2、将原溶液蒸发掉部分溶剂 （2）若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 3、与浓溶液混合 若设原溶液质量