[名校联盟]天津市梅江中学高中化学人教版选修四教学课件+教案（17份）

第三节 化学平衡 恩施高中　　 * 一碗水里放很多糖，会出现什么情况？ 具有化学反应限度的反应也总会出现一个平衡状态 溶解平衡状态 一、可逆反应与不可逆反应 1、可逆反应学科网 zxxk 相同条件下，同时向正、逆两个反应方向进行的反应 2、可逆反应的特征 二、化学平衡状态 1、化学平衡状态的建立 具有反应限度 1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— 生成物浓度为————，逆反应速率为—— 最大 最大 0 0 2、反应过程中： 反应物浓度————，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。 减小 逐渐减小 增大 逐渐增大 3、一定时间后，必然出现： 正反应速率＝逆反应速率 在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 催化剂 高温高压 t1 正反应速率 逆反应速率 v正＝ v逆 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 时间 速率 2、化学平衡状态：在一定条件下，可逆反应进行到一定的程度时，正反应速率与逆反应速率相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡学科网 zxxk 3、化学平衡状态的特征 逆、动、等、定、变 4、达到化学平衡的标志： 正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志 ⑴、直接标志： ①、速率关系： v正＝ v逆 应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则，即 同：不同物质表示的反应速率必须转化为相同物质表示的反应速率 等：转化后的反应速率必须相等 逆：反应方向必须对立 ②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变 ⑵、间接标志： ①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而—————，（适用于 —————————————） 改变 m+n≠p 的反应 ②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而—————，（适用于 —————————————） 改变 m+n≠p 的反应 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例 ③、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变 ⑶、特殊标志： ①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡 ②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡 气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比 ⑷、在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是： 例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 √ √ 在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。 例2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 √ √ 例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX 气体和2molY气体发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是 A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化