精品解析：广东省潮州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

潮州市2021~2022学年度第一学期高二级期末统测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 第I卷(选择题共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科学、技术，社会、环境关系密切。下列说法不正确的是 A. 明矾常用于自来水的杀菌消毒 B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用于吸附海上滑漏的原油 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO3 3. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热，石墨的燃烧热 ，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 5. 下列方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH- B. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2OH2S+2OH- C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- D. 电解MgCl2溶液的离子方程式：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑ 6. a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示： 容器 a b c 反应速率 v(H2)＝3 mol·L－1·min－1 v(N2)＝3 mol·L－1·min－1 v(NH3)＝4 mol·L－1·min－1 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为(　　) A. v(a)>v(b)>v(c) B. v(b)>v(c)>v(a) C. v(c)>v(a)>v(b) D. v(b)>v(a)>v(c) 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 8. 常温下，下列关于pH=3的H2C2O4溶液说法正确的是 A. c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-) B. 将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍，溶液的pH＜4 C. 加水稀释时，逐渐减小 D. 与0.001mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 9. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应 C. 过程b使用了催化剂，可以提高SO2的平衡转化率 D. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 10. 无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析正确的是 A. 增大Al2O3用量，化学平衡不移动 B. 电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝 C. 增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动 D. 其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 11. N2转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂a、b会改变反应的焓变(ΔH) B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C. 氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO D. 取11.2LN2经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol 12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3浴液中加入BaCl2溶液 溶液颜色变浅 Na2CO3溶液存在水解平衡 B 用pH计测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaF溶液的pH NaF溶液的pH较大 非金属性