精品解析：广西壮族自治区贺州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

贺州市2021～2022学年度上学期高二年级期末质量检测试卷 化学 说明： 1.全卷共100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的原子的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 对于反应中的能量变化，表述正确的是 A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量 C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 电解是化学能转变为电能的过程 2. 下列电离或水解方程式正确的是 A. Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH- B. NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO C. KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2OH3O++S2- D. 次氯酸电离：HClO=ClO-+H+ 3. 下列说法不正确的是 A. 加热氯化铁溶液颜色变深 B. 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解可加入少量的稀盐酸，以防止溶液浑浊 C. 蒸干AlCl3溶液可以得到无水AlCl3 D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 4. 下列实验操作正确的是 A. 用如图装置测定中和热 B. 中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 C. 研究浓度对速率的影响：往两试管中分别加入浓度为1mol/L和0.1mol/L的稀硫酸各2mL，再分别加入锌粉和锌粒 D. 测定溶液的pH值时，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再于标准比色卡对照 5. 在含有酚酞的0.5 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A. 变蓝色 B. 变浅 C. 变深 D. 不变 6. 古老的铁桥，经常每隔一段时间就要刷一遍油漆，但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是 A. 油漆只起美观作用，而与腐蚀无关 B. 铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学腐蚀 C. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生电化学腐蚀 D. 铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定 7. 用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B. 白醋能导电 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色 8. 综合如图判断，下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均Fe－2e－===Fe2＋ B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 9. 如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是 选项 电极材料 电解质溶液 电解目的 A a.碳棒，b.碳棒 饱和食盐水 制取Cl2、NaOH和H2 B a.铜，b.铁 CuSO4溶液 铁上镀铜 C a.粗铜，b.精铜 CuSO4溶液 电解精炼铜 D a.铁，b.碳棒 Na2SO4稀溶液 制取少量O2和H2 注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。 A. A B. B C. C D. D 10. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B 降低温度，正反应速率增大 C. 该反应的焓变为负值 D. 增大c(A)、c(B)，K增大 11. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)⇌2Z(g) ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是（ ） A. 60s内平均反应速率v(X)＝0.05mol/(L·s) B. 其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小 D. 其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半 12. 下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 A. 常温下，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) B. 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大 D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) 13. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图象，下列说法错误的是 A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率