第15讲 定量分析实验综合专题-【高途】2022新版高考化学考前冲刺模拟100题

高国 高途 参考答案 55 并不停搅拌，继续煮沸约l0min→慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30min(过程中适当 补充水至原体积)→静置沉降后，用倾析法除去上层水→用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次，然 后用热水洗涤沉淀→抽滤得偏钛酸(H,TO,),将偏钛酸在坩埚中加热得到二氧化钛(TO,)。 则操作顺序为b、d、a、c。 ②操作℃中用热水洗涤沉淀的具体过程为：向烧杯中注入热水，充分搅拌后使固体沉降，用倾 析法将清液倒出，重复2~3次直至洗净。 (4)①根据表格数据可知，SiCL,、FeCL,的沸，点分别为57.6℃、315℃，TiCL的沸，点为136.4℃， 收集TiCL时，仪器a中的温度控制为高于57.6℃，低于315℃，A不符合题意；b处温度计测 量的是蒸馏出来的蒸气的温度，则水银球的上沿和支管口的下沿平齐才能较为准确地测定蒸气 温度，控制蒸馏的温度，B符合题意；根据A选项分析可知，精馏结束时留在圆底烧瓶中的 主要成分是FCL,C不符合题意；冷凝水的方向应与蒸气的流动方向相反，则装置c中的冷 凝水应该“下口进、上口出”，D符合题意；TCL,的沸点为136.4℃，用水浴加热的方法，温 度最高为100℃，达不到TiCL,的沸，点，不能精馏获得TiCl,E不符合题意。 ②根据题给信息，TiCL,极易水解，d处装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进 入装置，避免精馏获得的TCL,发生水解。 高途 第十五讲 定量分析实验综合专题 真题研习 高途 研习1)(1)向上层清液中继续滴加BaCL,溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 (2)AgNO,溶液 (3)坩埚 (4)0n 233 高途 高途 高途 (5)偏低 (6)检查装置气密性 (7)b a bd×10-3 (8) 65 2 高途 高途 高途 25×103 (9)偏高 (10)否 56考前100题 高考化学 【解析】(1)判断SO?沉淀完全的操作：向上层清液中继续加入沉淀剂BCL,溶液，若有白色 沉淀，则沉淀未完全；若无白色沉淀，则沉淀已完全。 (2)洗涤BaSO,沉淀是为了除去沉淀表面附着的CI和Cu2+,则方案为：向最后一次洗涤液中 加入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀AgCI生成，若有证明沉淀未洗净，反之，已洗净。 (3)固体灼烧一般用坩埚。 (4)根据方程式建立关系式：BaSO4~CuSO4。n(CuSO,)=n(BaSO,)= 233 mol,c(Cuso)= W 公 W 233 40w 25x103 mol/L= 233 mol/L (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，有沉淀附着在烧杯内壁，造成测得的n(BSO,) 减小，则n(CuSO)减小，c(CuSO)偏低 (6)组装好仪器后，要先检查装置的气密性，以防产生的气体从装置中逸出，再加入药 品反应。 (7)反应热不受温度影响，故错误；温度高气体体积增大，密度减小，故b正确；气体体积 与反应速率无关，故C错误。 (8)Zn的总质量等于产生氢气的Zn的质量加上与CuSO,反应的Zn的质量，所以与CuSO, 反应的Zn的质量=Zn的总质量-产生氢气的Zn的质量；根据反应原理Zn+CuSO,一 ZnS0,+Cu,Zn+H,SO,一ZnS0,+H,↑，建立关系式：n(CuSO,)=n(Zn总物质的量)-n(H,) abd×103 mol、 a bdx10-3 ol=(a_bdx103 -mol/L 65 2 652 )mol,那么c(CuS0)=652 25×103 (9)E管液面高于D管，根据连通器的原理，产生的气体体积被压缩，测得H,体积就小于 bmL,n(H)减小，n(CuSO)增大，c(CuSO,)偏高。 (10)Mg比Zn活泼，Zn与MgSO,不反应，所以不能用同样的装置和方法测定MgSO,溶液 的浓度。 研习2(1)排除装置中的空气；直形冷凝管；不再有水凝结 (2)吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，吸收多余的氯气，防止污染空气；再次通入N;排 除装置中的H, （3）①（m,+m,-2m2) CVM ×100%;不变；偏大 12000(m+m3-2m2) 【解析】(1)检查气密性后，先通N,其目的是排除装置中的空气，分析题图装置可知，仪器 A的名称是直形冷凝管。当WO,被完全还原后，不再有水生成，即可观察到锥形瓶中不再有 液滴滴下，即不再有水凝结。 (2)由题意知，WCl。易水解，故制备WCl,时需要保持装置千燥，则B处加装有碱石灰千燥 参考答案 57 管的目的是吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，且碱石灰呈碱性，也可以用于吸收多余的氯 气；在操作⑤加热，通CL,之前，装置中有多余的H,需要除去，所以操作④是再次通入N, 排除装置中的H,。 (3)①根据分析，称量时加入足量的CS,盖紧称重为m,g,由于CS