精品解析：陕西省西安中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

西安中学2021—2022 学年度第二学期期中考试 高二化学试题 (时间： 90分钟满分： 100分) 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 K：39Ca：40 Ti：48 Fe：56 一、选择题(共25小题，共50分。每小题只有一个正确选项) 1. 下面能级表示中正确的是 A. 1p B. 2d C. 3f D. 4s 2. 下 列电子排布式中，原子处于激发状态的是 A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 3. 第四周期基态原子中单电子数最多的是 A. Cr B. Mn C. As D. Kr 4. 下列说法正确的是 A. 某激发态硼原子的电子排布图： B. 原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 C. 某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIB族 D. 在元素周期表中，非金属元素都在p区 5. 具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是 A. 两原子其核外全部都是s电子 B. 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 D. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 6. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p43s23p3；③1s22s22p43s23p5.则下列有关比较中，正确的是 A. 第一电离能：③＞①＞② B. 电负性：①＞②＞③ C. 最高价含氧酸的酸性：③＞①＞② D. 原子半径：③＞②＞① 7. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mo1-1。请根据下表所列数据判断，错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl B. 元素Y是IIIA族元素 C. 若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 8. s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp-p，请你指出下列分子中含有σs-sp2键的是 A. N2 B. C2H4 C. C2H2 D. HCl 9. 下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是 A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH≡CH D. CH4 10. 下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是 A. B. C. D. 11. 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是 A. B. C. D. 12. 下列说法中不正确的是 A. H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同 B. NH3和NH两种微粒的空间结构相同 C. SO和ClO两种微粒的键角相等 D. SO2和O3两种分子是等电子体 13. 下列现象与氢键有关的是 ①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③AsH3的熔沸点高于PH3 ④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A. ①②⑤ B. ①②④ C. ①②④⑤ D. ①②③ 14. 物质性质差异与分子间作用力有关的是( ) A. 硬度：晶体硅＜金刚石 B. 热稳定性：HF＞HCl C. 沸点：Cl2＜I2 D. 熔点：MgO＞NaCl 15. 用分子结构知识推测下列说法正确的是 A SO2与BeCl2分子均呈V形 B. HClO中的中心原子采取sp3杂化 C. BF3与PCl3的VSEPR模型均呈正四面体形 D. C2H4与NH3分子中中心原子均采取等性杂化成键 16. 对配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是 A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br- B. 中心离子的配位数为6 C. 1mol该配合物可以与足量AgNO3溶液反应生成3molAgBr沉淀 D. 中心离子的化合价为+2 17. 下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是 A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. MgCl2与Si D. Cl2与I2 18. 对下列实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在苯中溶解度比在水中大 苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 B B