精品解析：新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

克州2021-2022学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷 (考试时间： 90分钟、试卷分值： 100 分) 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A. 发现元素周期律 B. 提出原子学说 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 2. M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是 A. 第二周期0族 B. 第二周期VII族 C. 第二周期IIA族 D. 第三周期IIA族 3. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 A. Mg(OH)2 B. NaOH C. LiOH D. Al(OH)3 4. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C. 元素的原子半径呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 5. Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co原子的叙述中不正确的是(　　) A. 质量数是60 B. 质子数是60 C. 中子数是33 D. 电子数是27 6. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有18个纵列，即18个族 B. 短周期指1到20号元素 C. 元素周期表是按元素原子序数由小到大顺序排列的 D. 在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药 7. 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A. 氧 B 氟 C. 碳 D. 氮 8. 下列各组物质中，互为同位素的是(　　) A. D2O和H2O B. 235U和238U C. O3和O2 D. SO3和SO2 9. 下列各组中的元素，同属于第3周期的是（ ） A. 氧、碳、氮 B. 钠、铝、硅 C. 镁、铝、氧 D. 氟、氯、硫 10. 对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是 A. 原子半径逐渐减小 B. 电子层数逐渐增加 C. 最外层电子数逐渐增加 D. 元素的非金属性逐渐增强 11. 下列比较错误的是(　　) A. 金属性：Na＞Mg＞Al B. 非金属性：Cl＞S＞P＞Si C 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4 12. 关于原子结构的叙述正确的是 A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过8个 C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D. 原子的次外层电子数都是2 13. 下列元素中，原子半径最大的是 A. Li B. Na C. F D. Cl 14. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 非金属性：X＞Y＞Z C. 原子半径：X＞Y＞Z D. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 15. 元素以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　) A. 化合价 B. 原子半径 C. 元素的失电子性和得电子性 D. 相对原子质量 16. A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是(　　) A. 硅和钠 B. 硼和氮 C. 碳和氯 D. 碳和铝 17. 下列微粒的电子式书写错误的是 A. 氯原子 B. 氧离子 C. 氟化钙 D. 硫化钠 18. 下列各组比较不正确的是 A. 原子半径：Na＜Mg＜Cl B. 碱性强弱：Be(OH)2＜LiOH＜KOH C. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D. 单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si 19. 下列物质中，含有离子键的是（ ） A. NH3 B. CO2 C. N2 D. MgCl2 20. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为Y<X<W<Z B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱 C. Y、W的离子具有相同的电子层结构 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 二、非逸择题 21. 1~18号元素(稀有气体元素除外)中(填元素符号) ： （1）原子半径最小的是___________， 原子半径最大的是___________。 （2）与水反应最剧烈的金属单质是___________、非金属单质是_______。 （3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是___________。 （4）硬度最大的单质是_______ （5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是___________。 （6）