拉分练15 工艺流程类推断题（提升）-2022年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题

拉分练15 工艺流程类推断题（提升） 1．“84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，其主要生产流程如图所示： （1）气体A的化学式为　 　； （2）反应③的化学方程式是　 　；因为气体的溶解度随温度升高而　 　（填“增大”或“减小”），所以工业生产时通入氯气需要冷却，目的为增大氯气在水中的溶解度； （3）实验室进行Ⅰ操作需要使用　 　制成过滤器，充分反应①后滤液中的溶质一定有　 　； （4）检验流程所得 NaHCO3中可能混入的铵根离子，你进行的操作是　 　； （5）以上流程中可以循环利用的物质是水和　 　； （6）以上流程产物中的　 　是84消毒液的有效成分。 2．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： 【查阅资料】2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4 （1）“焙烧”过程均中会产生SO2，用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为　 　。 （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率　 　(填“高”或“低”)，其主要原因是　 　(用语言文字描述)。 （3）工业上为了加快“碱浸”速率，可采取的措施有　 　(写1点)。“碱浸”过程中Al2O3转化为偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)，发生反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋X，X的化学式为　 　。 （4）“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。向滤液中通入过量CO2，铝元素转化为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解为Al2O3，写出该反应的化学方程式　 　。 （5）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3、Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为　 　。 3．以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题： （1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（密度1g/mL）的体积为　 　mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 　 　。 （2）物质 X 是　 　 确定除铜完成的实验现象是　 　。 （3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式：　 　。 （4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题： 编号 反应温度/℃ 溶液 pH 除铁率/% a 30 2 91.5 b 30 2.5 93.3 c 40 2.5 95.1 d 40 3.1 Y e 50 3.1 99.5 ①实验　 　对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。 ②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是　 　。 ③最佳的除铁条件为反应温度　 　℃，溶液 pH　 　。 （5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是　 　 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是　 　（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是　 　。 （6）取 28.70g ZnSO4•7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。 ZnSO4•7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是