阶段重点突破练(二)（word）-2021-2022学年高一新教材化学人教版必修第二册 【步步高】学习笔记

阶段重点突破练(二) 一、氮及其氧化物重要性质及相关计算 1.(2020·张家界市高一上期末)下列关于氮及其化合物的说法正确的是(　　) A.N2化学性质稳定，可用作保护气 B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C.NO、NO2均易溶于水 D.NO、NO2均能与水发生反应 答案　A 解析　氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；一氧化氮不溶于水，C项错误；一氧化氮不与水发生反应，D项错误。 2.(2020·抚顺市六校协作高一期末考试)反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1 答案　C 解析　NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由＋4价升高为＋5价，由＋4价降低为＋2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知作氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1∶2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1。 3.(2020·江西上饶市高一自招班期末)将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是(　　) A.1∶1∶1 B.2∶1∶1 C.3∶7∶4 D.1∶5∶2 答案　B 解析　根据发生的反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，a mol NO，b mol NO2和c mol O2在反应中a mol NO失去3a mol电子，b mol NO2失去b mol电子，c mol O2得到4c mol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有3a＋b＝4c成立，只有B项比例不能使关系式成立。 二、氨及铵盐 4.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是(　　) A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B.在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂 C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体 答案　D 解析　用浓氨水和生石灰制备氨，属于固体和液体反应、不加热的制气类型，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用浓硫酸的吸水性，A正确；在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如无水硫酸钠等中性干燥剂，B正确；实验中同时打开止水夹a、c、d，a导管中少量氨和氯化氢相互作用，使两烧瓶内压强减小，氨溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确；氯化铵受热分解，蒸干得不到氯化铵固体，D错误。 5.厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法正确的是(　　) A.1 mol NH所含的质子总数为10NA B.1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得到氮气的体积约为11.2 L(假设每步转化均完全) C.该过程的总反应是NH＋NO===N2↑＋2H2O D.该方法每处理1 mol NH需要的NO为0.5 mol 答案　C 解析　1 mol NH所含的质子总数为11NA，A错误；由图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，1 mol NH和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol N2，标准状况下的体积为22.4 L，B错误；由图可知，该过程的总反应是NH＋NO===N2↑＋2H2O，C正确；每处理1 mol NH，需要的NO为1 mol，D错误。 6.(2020·兰州期末)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　) A.氨 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.氯化氢 答案　A 解析　收集装置，短导管进气，长导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，且不与氧气反应，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。 7.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，