5.2.2 氨和铵盐（word）-2021-2022学年高一新教材化学人教版必修第二册 【步步高】学习笔记

第2课时　氨和铵盐 [核心素养发展目标]　1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 一、氨的性质 1.物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性气味 气体 比空气的小 极易溶于水(常温常压1∶700) 较低，易液化 2.化学性质 (1)实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ①打开止水夹。并挤压滴管的胶头； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈弱碱性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 氨与氯化氢反应生成白色晶体 (2)氨的化学性质 3.用途 (1)氨易液化，液氨常用作制冷剂。 (2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(√) (2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2ONH＋OH－(×) (3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(×) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(×) (5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(√) (6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH(×) 类比氯水的成分的分析方法，氨水中有哪些微粒？ 提示　氨水中粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。 1.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸__________，化学方程式为______________。 (2)向②中滴入浓盐酸，现象为____________，反应的化学方程式：_________。 (3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：__________，该反应__________(填“吸热”或“放热”)，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为____________。 答案　(1)变蓝　NH3＋H2ONH3·H2O (2)产生白烟　NH3＋HCl===NH4Cl (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　放热　NH4NO3 解析　(3)NH3和O2反应能使铂丝保持红热，说明反应放热，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。 2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是________(填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是________。 (2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法____________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)③④　①④⑤　(2)打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 解析　(1)氨和氯化氢极易溶于水；氯气、氯化氢、二氧化碳都可以与浓NaOH溶液反应，使烧瓶内压强减小。(2)图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可，烧瓶温度降低，会使少量水进入烧瓶，从而引发喷泉。 液氨、氨水的区别 名称 液氨 氨水 物质类别 纯净物氢化物非电解质 混合物氨的水溶液溶质为氨 粒子种类 NH3 NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋ 主要性质 不导电不具有碱性 能导电具有碱性 存在条件 常温常压下不存在 常温常压下可存在 二、铵盐的性质与铵盐(NH)的检验 1.铵盐及物理性质 (1)铵盐：铵根离子(NH)与酸根离子形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐。 (2)物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，易溶于水。 2.铵盐的化学性质 (1)不稳定性 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 (2)和碱反应 写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 3.铵盐(NH)的检验 (1)实验探究 实验操作 [三支