专题07 押广州卷1-14题 溶液-备战2022年中考化学临考题号押题（广州卷）

专题07 溶液 溶液在广州中考中是属于必考内容，以选择题和填空题的形式出现。常考考点： （1）常给出两种物质的溶解度数据表，根据表格判断回答溶解度相关问题，如判断饱和点；题型有选择、填空题。 （2）以溶解度曲线切入，考查溶解度随温度的变化，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，以及不同溶解度曲线对应的结晶方法及除杂提纯。 （3）两种饱和溶液溶质质量分数的比较，根据溶解度曲线的变化比较析出晶体的多少。 （4）溶液的概念及物质溶解的热量变化及溶质质量分数相关的计算。 1．（2021•广州）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C．②→③，溶液中NaCl的质量增大 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小 2．（2020•广州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（　　） 选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度 A 升温 变大 变大 不变 变大 B 降温 变小 变小 不变 变小 C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 3．（2019•广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　） 编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液质量分数为10% B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20g 4．（2018•广州）根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　） A．30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C．KCl的溶解度比NaCl的大 D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大 考向一：饱和溶液与不饱和溶液 1、饱和溶液的判断：向溶液中加入少量溶质，观察能否溶解。若不能溶解，则溶液达到饱和，否则不饱和。 2、饱和溶液与不饱和溶液的转化（针对溶解度随温度升高而增大的物质）： 3、溶质质量分数计算： ①。（既适用于饱和溶液的计算，也适用不饱和溶液计算） ②溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积╳溶液的密度 ③溶质质量=溶液质量╳溶质的质量分数 ④ 考向二：溶解度 1、固体物质的溶解度： （1）内容：表示在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。 单位是克/g （2）固体溶解四要素：①温度、②100g溶剂、③饱和状态、④溶质质量。 （3）影响固体物质溶解度的外界因素主要是温度。 多数固体的溶解度随温度的升高而增大；少数的随温度升高而不变，如氯化钠NaCl；极少数随温度升高而减小，如熟石灰Ca(OH)2。 2、气体的溶解度： （1）内容：在压强为101KPa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响固体物质溶解度的外界因素主要是压强、温度。 气体溶解度随压强增大而增大，随温度降低而增大。 考向三：溶解度曲线 1、曲线意义： 表示意义 举例 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如B点：表示物质M在T1℃时溶解度为cg 两曲线交点 表示两物质在某温度时的溶解度相等 如C点：表示M、N物质在T2℃时的溶解度相等，均为bg 线 表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势 如M曲线：表示M物质的溶解度随温度的升高而增大。 如N曲线：表示N物质溶解度随温度的升高而减小。 面 曲线下面的点 表示溶液为不饱和溶液 如D点：表示T1℃时，N的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有为溶解固体 如D点：表示T1℃时，M的饱和溶液 2、结晶的常见方法： （1）蒸发溶剂结晶： 适用于溶解度受温度影响较小的物质。如从海水中提取食盐 （2）降温结晶： 适用于含溶质较多且溶解度随温度升高而增大的物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 （3）升温结晶： 适用于溶解度随温度升高而减小的物资，如从饱和氢氧化钙溶液中得到氢氧化钙晶体。 1、思维导图： 1．（2021•越秀区校级二模）如图a、b、c三种的溶解度曲线如图。下列说法错误的是（　　） A．t1℃时，a、c两种溶液中溶质的质量分数相等 B．常温下，b易溶于水 C．t1℃