专题08 押广州卷1-14题 酸和碱-备战2022年中考化学临考题号押题（广州卷）

专题08 酸和碱 酸和碱是中考必考内容，也是难点。这部分在中考中分值占比大，以选择题和实验题出现。常见考点分布： 一、酸： ①常见的酸（盐酸、硫酸）的性质，主要考察浓硫酸和浓盐酸的性质； ②稀释浓硫酸的操作； ③稀酸的通性：即稀酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等的反应 二、碱： ①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的验证 ②氢氧化钠的腐蚀性； ③变质的氢氧化钠溶液的验证、氢氧化钠溶液中碳酸钠的除杂 三、pH： ①用pH判断物质酸碱性的强弱 ②测定pH的操作方法 ③稀释溶液和酸碱中和反应过程中pH的变化曲线 1．（2019•广州）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（　　） A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 2．（2021•广州）由下列实验及现象可推出相应结论的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 稀释浓硫酸 放出大量的热 化学反应伴随能量变化 B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大 C 向鸡蛋壳中加醋酸 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有钙元素 D 粉尘爆炸实验 罐内发生爆炸 面粉具有可燃性 3．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（　　） A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同 B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 4．（2019•广州）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（　　） 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架 B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝 C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料 D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤 一、酸 考向一：盐酸、硫酸的物理性质 酸 状态 气味 打开瓶盖现象 特征 长期敞口 浓盐酸 液体 刺激性气味 有白雾 易挥发 溶质挥发，溶质质量分数变小 浓硫酸 黏稠油状液体 无味 无现象 吸、脱水性、强腐蚀性 吸收水蒸气，溶质质量分数变小 考向二：浓硫酸的稀释操作 ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ②若不小心沾到浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液。 考向三：酸的化学性质（通性） ①紫色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。 ②活泼金属： 铁与盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁与稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铝与稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 锌与稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③金属氧化物： 氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铁与稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成黄色。 氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变蓝色。 ③与碱： 氢氧化钙与稀盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氢氧化钙与稀硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ④与某些盐 碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸银与稀盐酸：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 氯化钡与稀硫酸：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 二、碱 考向一：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性 俗称 苟性钠、烧碱 熟石灰、消石灰 用途 用于制取肥皂，生活中用于除油污 建筑材料，农业用于改良酸性土壤、制取波尔多液 考向二：碱的化学性质 ①紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。 ②与非金属氧化物： 氢氧化钠与二氧化碳： 氢氧化钙与二氧化碳： 氢氧化钠与二氧化硫： 氢氧化钙与二氧化硫： 与酸： 氢氧化铜与稀硫酸： 与某些盐： 氢氧化