专题08 乙醇和乙酸-2021-2022学年下学期高一化学期末复习之重难点突破（人教版2019必修第二册）

专题08 乙醇和乙酸 重难点索引： 1.乙醇的化学性质 2.乙酸的酯化反应 3.乙酸的化学性质 重点1：乙醇的化学性质 (1)与金属反应 (2)氧化反应 ①燃烧： 现象：火焰呈淡蓝色。 ②被强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其紫色褪去，也能被酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液(或CrO₃)氧化成乙酸。 (3)与HX发生取代反应 (4)分子间脱水 例1．（2021·重庆·高一）下列变化中，与氧化还原反应无关的是（ ） A．Na2S溶液满入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色 B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 C．光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐褪去 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 例2．（2021·吉林·延边二中高一期末）某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是（ ） A．在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗 B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水 C．试管a收集到的液体是纯净物 D．水槽中集气瓶收集到的气体：>4 重点2：乙酸的酯化反应 (1)实验现象：在饱和碳酸钠溶液的液面上有无色不溶于水的油状液体产生，并能闻到香味。 (2)实验结论：在浓硫酸、加热的作用下，乙酸和乙醇反应生成无色、油状、有香味的液体乙酸乙酯。 (3)注意事项 ①实验中，乙醇和乙酸均用无水的。 ②浓硫酸加入到乙醇中，相当于对浓硫酸进行稀释，要沿着试管壁慢慢加入并不断振荡。 ③加入试剂顺序不能颠倒。先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 ④玻璃管的末端不要插入液体中，防止倒吸。 ⑤被加热的试管要倾斜45°，其目的是增大受热面积。 ⑥加热时要先小火加热，再集中加热。小火加热是为了防止液体剧烈沸腾，减少反应物的挥发，并防止高温时发生炭化和其他副反应；集中加热是为了将反应产物乙酸乙酯蒸发。 (4)装置中长玻璃导管的作用：导气兼冷凝，便于乙酸乙酯的收集。 (5)浓硫酸的作用 ①催化剂——加快反应速率。 ②吸水剂——提高反应物的转化率。 (6)饱和碳酸钠的作用 ①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯。 ②中和挥发出来的乙酸。 ③溶解挥发出来的乙醇。 例3．（2022·浙江·宁波市北仑中学高一期中）有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A、B、C、D、E有如图所示的关系。 则下列推断不正确的是（ ） A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B．B、D均能与金属钠反应 C．物质C的结构简式为CH3CHO D．B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5 例4．下列说法错误的是（ ） A．仅用溶液一种试剂可将乙酸、乙醇、苯三种物质区别开来 B．影响化学反应的速率的外界因素有：温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等 C．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量NaOH溶液，振荡后静置分液 D．乙烯和苯，均会使溴水褪色，但褪色原理不相同 重点3：乙酸的化学性质 (1)酸性(断O—H键) 电离方程式为：（弱电解质，一元弱酸） 乙酸体现酸的通性，与活泼金属(如Zn)，碱性氧化物(如CuO)、碱(如NaOH、NH3·H2O)、弱酸盐等发生反应，使石蕊溶液显红色。 应用：醋酸除去水垢。 (2)酯化反应(断C-O键) 酸与醇反应生成酯和水的反应，称为酯化反应。该反应中，浓硫酸是催化剂，同时又是吸水剂。若将浓硫酸改为稀硫酸，则平衡向左移动，正是稀硫酸没有吸水性的原因。 例5．（2022·四川成都·高一期中）中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是（ ） A．酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应 B．乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠溶液发生反应 C．将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象 D．可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾 例6．（2022·浙江温州·高一期中）下列说法正确的是（ ） A．丙烯(CH3—CH=CH2)中的所有原子都在同一平面内 B．相同质量的C2H4和CH3CH2OH完全燃烧时耗氧量相等 C．1 mol乙醇能与足量Na反应生成1 mol H2 D．食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸(CH3COOH)的酸性强于碳酸 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 1．（2022·天津市西青区杨柳青第一中学高一）下列有机物中含有两种官能团的是（ ） A．CH3COOH B． C．CH3CHO D． 2．下列物质中能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ） A．碳酸钠溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．葡萄糖溶液 3．如