第六章 第一节 化学反应与能量变化（学案）-【成才之路】2021-2022学年高中新教材高一下册化学必修第二册新课程同步学习指导（人教版）

高中新课程学习指导 纸上,如果变蓝(或变蓝后再褪色),说明 Cl2O 过量 解析:Ⅰ. (1)溶液 C 焰色反应为砖红色,说明溶液 C 中含 Ca2 + ,溶液 C 中加入 Na2CO3 溶液后生成的 4. 00 g F 为 CaCO3, 故 A 中含有 Ca 元素,且 n (Ca) = n (CaCO3 ) = 4. 00 g 100 g / mol = 0. 040 mol;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,E 为 NH3,由实验流 程知 A 中含有 N 元素;A 中加稀盐酸生成气体 B 且 B 为纯净 物,考虑到 A 只由三种元素组成,则 B 不可能为 CO2 或 SO2,只 能为 H2,故 A 中还含有 H 元素,且 A 中氢元素以 H - 形式存在, 与盐酸反应生成 H2 的实质为 H - + H + 􀪅􀪅H2↑,故 A 中n(H) = n ( H2 ) = 0. 448 L 22. 4 L / mol = 0. 020 mol; n ( N ) = 1. 90 g -0. 040 mol ×40 g / mol -0. 020 mol ×1 g / mol 14 g / mol = 0. 020 mol,固 体 A 中 n(Ca)︰n(H)︰n(N) = 2︰1︰1,故 A 的化学式为 Ca2HN。 (2)Ca2HN 可视作 CaH2·Ca3N2,与足量盐酸反应生成 CaCl2、NH4Cl 和 H2,据此可写出反应的化学方程式:Ca2HN + 5HCl 􀪅􀪅2CaCl2 + H2 ↑ + NH4Cl。 (3)依题意,NH3 与 HCHO 在一定条件下可生成乌洛托品(C6H12N4),由原子守恒可写出 反应的化学方程式(详见答案)。 Ⅱ. (1)依题意,三颈烧瓶中 H2S 和 Cl2O 两种气体反应出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,说 明生成了 S 和 HCl,结合得失电子守恒及原子守恒可写出反应 方程式:2H2S + Cl2O 􀪅􀪅2S↓ +2HCl + H2O。 (2)Cl2O 为 HClO 的酸酐,具有强氧化性,可用 KI - 淀粉试纸检验它的存在(详细 方案见答案)。 　 　 专题二　 真题体验　 　 　 1. B　 需用浓 H2SO4 与 Cu 反应制取 SO2,A 项不能达到实 验目的;SO2 可以使品红溶液褪色,以验证其具有漂白性,B 项 能达到实验目的;SO2 的密度比空气的大,应用向上排空气法收 集,C 项不能达到实验目的;SO2 与 NaHSO3 溶液不反应,应用碱 液吸收,D 项不能达到实验目的。 2. C　 氨气的密度比空气小,不能用向上排空法收集,故 A 错误;二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应,需要 选用固液加热装置,不能选用固固加热装置,故 B 错误;二氧化 锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应,能选用固固加热 装置,氧气的密度大于空气,可选用向上排空气法收集,故 C 正 确;氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢为固液加热反应,需要选 用固液加热装置,不能选用固固加热装置,故 D 错误。 3. D　 氯化铵不稳定,加热易分解生成氨气和氯化氢,但两 者遇冷又会化合生成氯化铵固体,所以不能用于制备氨气,A 不 可行;将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象,不能用于制备 二氧化氮,B 不可行;硫化氢为还原性气体,浓硫酸具有强氧化 性,不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体,因为 该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应,C 不可行;实验室加热氯 酸钾和二氧化锰的混合物,生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催 化剂,可用此方法制备氧气,D 可行。 　 　 专题三　 真题体验　 　 　 1. A　 SO2 会被酸性高锰酸钾溶液氧化,A 错误;这是实验 室制取氯气的除杂步骤,通过 Cl2 和 HCl 在饱和食盐水中的溶 解度差异进行除杂和分离,B 正确;N2 性质极其稳定,不会与灼 热的 Cu 发生反应,而氧气则会氧化 Cu 发生反应:2Cu + O2 △ 􀪅􀪅 2CuO,可以达到除杂目的,C 正确;NO 不会与 NaOH 发生反应, 而 NO2 可以与 NaOH 反应:2NO2 + 2NaOH 􀪅􀪅NaNO3 + NaNO2 + H2O,因此可以达到除杂目的,D 正确。 2. (1) 2NH3 + 2O2 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅N2O + 3H2O 　 ( 2) ① BC 　 ②NaNO3 　 NO 　 (3) 3HClO + 2NO + H2O 􀪅􀪅3Cl - + 2NO -3 + 5H + 解析:(1)NH3 被 O2 氧化生成 N2O,N 元素从 - 3 价升至 + 1价,1 mol NH3 失去 4 mol e - ,O 元素从 0 价降至 - 2 价, 1 molO2 得到 4