第六章 第二节 化学反应的速率与限度（学案）-【成才之路】2021-2022学年高中新教材高一下册化学必修第二册新课程同步学习指导（人教版）

化学（必修·第二册） 量,断开 13 mol N N􀜁 键和 1 mol H—H 键时吸收的总能量 为 1 3 mol × 946 kJ·mol - 1 + 436 kJ≈751. 33 kJ,整个过程中 的能量变化为放出能量,为782 kJ - 751. 33 kJ = 30. 67 kJ。 方法二:由(1)知 3 mol H2 生成 NH3 需放出能量 92 kJ,则 1 mol H2生成 NH3 需放出能量为 92 kJ × 1 3 ≈30. 67 kJ。 4. (1)释放　 (2)释放　 (b - a) 解析:如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,整 个反应就放出能量,反之就吸收能量。 (1)由 题 图 可 知 1 mol N 和 3 mol H 具 有 的 总 能 量 比 1 mol NH3(g)的能量高 b kJ,所以 1 mol N 和 3 mol H 生成 1 mol NH3(g)是释放能量的过程。 (2)由题图可知 12 mol N2(g)和 3 2 mol H2(g)总能量比 1 mol N 和 3 mol H 具有的总能量低 a kJ,而 1 mol NH3(g)具有的总 能量比 1 mol N 和 3 mol H 具有的总能量低 b kJ,b > a,所以由 1 2 mol N2(g)和 3 2 mol H2(g)生成 1 mol NH3(g)的过程释放 出(b - a) kJ 能量。 第 2 课时　 化学反应与电能 课前素能奠基 新知预习 　 　 一、2. (1)锌片上有气泡,铜片上无气泡　 反应　 不反应　 锌片上无气泡,铜片上有气泡　 锌片上无气泡,铜片上有气泡, 电流表指针偏转　 化学能　 电能　 (3)①化学能转化为电能　 ②失电子 　 Zn - 2e - 􀪅􀪅Zn2 + 　 氧化反应 　 得电子 　 2H + + 2e - 􀪅􀪅H2↑　 还原反应　 Zn + 2H + 􀪅􀪅Zn2 + + H2↑ 　 　 二、1. 锌筒　 石墨棒　 二氧化锰　 不能 　 　 2. 化学能　 电能　 电能　 化学能　 应用体验 1. C　 只有氧化还原反应才能设计成原电池,A、B、D 都属于氧 化还原反应,均可设计成原电池;C 项中反应不是氧化还原反 应,不能设计成原电池,故选 C。 2. C　 仅铝与锡可与盐酸反应生成氢气,且活泼性 Al > Zn > Sn, 锌为原电池反应的负极,故选 C。 3. B　 一次电池内部氧化还原反应是无法逆向进行的,锌锰电 池是一次电池,A 项正确;铅酸蓄电池是二次电池,充电时电 能转化为化学能,B 项错误;充电电池内部的氧化还原反应可 以逆向进行,C 项正确;锂电池和燃料电池都是高效、安全、环 保的新型化学电源,D 项正确。 课堂素能探究 　 　 典例 1:C　 本题通过电极质量变化来确定电极,N 棒变细, N 极上发生氧化反应,N 棒金属较活泼,A、D 错误,由 M 棒变 粗,可知 B 错误。 　 　 素养应用 1:B　 A 项,根据原电池的工作原理,活泼金属作 负极,锌比铜活泼,锌作负极,故错误;B 项,铜作正极,电极反应 式为 2H + + 2e - 􀪅􀪅H2↑,铜片上有气泡冒出,故正确;C 项,此 装置为原电池装置,是化学能转化为电能,故错误;D 项,根据原 电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,即从锌片经 外电路流向铜片,故错误。 　 　 典例 2:(1)2Fe3 + + Cu 􀪅􀪅2Fe2 + + Cu2 + (2) 　 2Fe3 + + 2e - 􀪅􀪅2Fe2 + Cu - 2e - 􀪅􀪅Cu2 + 解析:依据反应:2Fe3 + + Cu 􀪅􀪅2Fe2 + + Cu2 + 。 氧化反应 为 Cu - 2e - 􀪅􀪅Cu2 + ,还原反应为 2Fe3 + + 2e - 􀪅􀪅2Fe2 + ,则设 计思路明确: 原电池组成为 Cu 是负极,正极材料选用比铜不活泼的铂 丝或导电的非金属如石墨棒,电解质溶液可选用Fe2(SO4) 3、 FeCl3 溶液。 　 　 素养应用 2:(1)B　 A 为非氧化还原反应,没有电子转移,B 为氧化还原反应,有电子转移　 (2)①Cu - 2e - 􀪅􀪅Cu2 + 　 氧化 反应　 2Ag + + 2e - 􀪅􀪅2Ag　 还原反应 ② 　 ③108 解析:(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电 池,B 是自发进行的氧化还原反应。 (2)根据电池反应式 Cu + 2Ag + 􀪅􀪅2Ag + Cu2 + 可知,Cu 失电子作负极,负极材料是 Cu, 正极材料应是比铜不活泼的金属或导电的非金属;Ag + 得电子, 所以此电解质溶液只能为 AgNO3 溶液。 由 2A