专题14 物质结构与性质综合题-2022年高考化学2年模拟题精选分项汇编（福建卷）

专题十四 物质结构与性质综合题 1.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）完成下列问题。 (1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___________。 (2)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。 (3)噻吩广泛应用于合成医药、农药、染料工业。 ①噻吩分子中含有___________个σ键，分子中的大π键可用符号。表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大π键可表示为，则噻吩分子中的大π键应表示为___________。 ②噻吩和吡咯形成配位化合物。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：______。 (4)NiO晶体为NaCl型结构(如图)。其中Ni2+可看成填充在O2-组成的正_______面体空隙中，填充率为100%。将NiO在空气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，成为NixO(x<1)，晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有NixO晶胞的质量为4.0×10-22g。则分别填充Ni2+、Ni3+和未填充Ni离子的空隙个数之比为___________。 2.（福建省福州一中2021届高三第五次模拟）N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。 (1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为_______。 A． B． C． D． (2)存在两种分子内氢键，若用“···表示其氢键”，的分子结构为_______。 (3)基态Cu2+价电子的空间运动状态有_______种。 (4)分子中采取杂化的原子有_______。(填原子符号) (5)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是_______，若晶胞的密度为，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为_______µm(列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。 3.（福建省龙岩市2021年5月高中毕业班第三次教学质量检测）氮、锂、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。 (1)卟啉锌中H、C、O、N四种元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 (2)卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为___________，图中①②③④处的化学键属于配位键的是___________(填序号)。 (3)已知离子核外没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子无颜色的是___________(填离子符号)。 (4)的键角小于，原因是___________。 (5)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为___________；设氮化锂晶体中，同层N-N间距为a pm，层与层间距为b pm，该物质的密度为___________g/cm3.(用含a、b的式子表示) 4.（福建省南平市2021届高中毕业班第二次质量检测）砷化镓是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一、我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。 (1)基态原子核外电子排布式为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。 (2)和为结构相似的原子晶体，沸点___________(填“>”或“<”，下同)，第一电离能___________。 (3)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为，分子结构如图1，原子的杂化方式为___________。 (4)的晶胞结构如图2，在晶体中，与原子最近且等距离的原子数为___________，原子位于形成的___________空隙中。 (5)若砷化镓晶胞边长为，则与最近的核间距为___________。 5.（福建省宁德市2021届普通高中毕业班第三次质量检测）基于钙钛矿型复合氟化物的优异光学特性，它们被广泛用于许多领域，通过KF和Ni(NO3)2·6H2O在乙二醇中回流合成具有钙钛矿结构的氟化物KNiF3。 (1)与Ni同周期，基态时，与Ni原子的未成对电子数相同的元素有___。 (2)F、O、N、Ni的第一电离能由大到小的顺序为___。 (3)Ni(NO3)2·6H2O可写成[Ni(H2O)6](NO3)2，1mol该物质中所含σ键的数目为___。 (4)KF和Ni(NO3)2·6H2O均可溶于乙二醇的原因是___。 (5)KNiF3部分晶体结构如图所示，在一个晶胞中与K距离相等且最近