第1章 化学反应与能量转化（讲义）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

学习任务2化学反应的内能与焓变 酸溶液代上述硝酸测定反应热，由于醋骏电高会吸 学习任务2盖斯定律与摩尔燃烧焓 学习讲义答案 O.1自主学习·夯实基础 收一部分热量，因此温度变化偏小，所得数据偏小 )1自主学习·夯实基础 1.(2(反应产物)一（反应物） 答案：(1)放热△H=-46k·mo1 2)390 一、1.一步完成几步完成一样的 (3)①B②BDF③偏小 第1章化学反应与能量转化 2.(1)II△H7J·mI k·mo1(2)吸收释放 二、1.1mol指定产物 反应产物反应物等于一 第2课时 热化学方程式盖斯定律 2.kJ·mol1或kJ/mol 第1节化学反应的热效应 ().2互动探究·提升能力 3.1mol()2(g)H20I)放山 问题1： 任务分项突破 第1课时反应热与焓变 能量 能量 学习任务1探究热化学方程式 三、煤油大然气不可 反应物 生成物 ).2互动探究·提升能力 任务分项突破 放出 N)1自主学习·夯实基础 问题：因为无法控制反应产物，所以不能测定此反应的 热量AH为“_” 热量 △H为“+“ 1.物质的量反应热 学习任务1化学反应的反应热 或4< 或在H0 2.物质能量 △H,一些产物难以控制的反应或极漫的反应，其△H极难 )1自主学习·夯实基础 牛成物 3.1 mol H:1mol(l:2mol气态HCl放山183kJ 通过实验方法测定。 1,況度释波或吸收的热昂 反应物 V()2互动探究·提升能力 问题2：可以通过一些已知反应的△H,计算难以道过实验 2.Q正负 反成讨 反应过程 测定的反应的△I。 3.(2)测定反前后溶液的温度使反成充分、体系的温度 放热反成 败热反成 问题1：气体用g,国体用5，液体用1，溶液用q表示 问题2：常（能量）慧低越稳定，焓（能量）越高越不稳定 问题2：物质状态不同则能量（焓）不同，焓变也就不同 均匀保温反成容器(3)一(C(12一)热容反 问题3：C(s)+(O(g)一C)(g)△H,C)(g)+ 应前和反m斤(5)0.836(T2一T)k灯 问题3：△H=H成一H成。 问题3：热化学方程式系数可以使用分数，也可以不是最简 N()2互动探究·提升能力 问题：旧能断裂、新键产生的过程 整数比。 2Oz(g)—(C0h(g)△H:△H,=△H2-△H6。用箭头 问题1：型料、泡沫塑斜导热性差，可防止热量散失，保温效 问题5：化学键断裂，物质会从稳定状态变为不稳定状态，物 问题4：由于可逆反应在一定条件下同时向正反两个方向进 果较好 质能量会升高（吸收能登）；新化学键产生，物质会从不稳定 行，所以不能完全反应。 图可以表示为 ,类似于向量计算或物理上 问题2：不合理。铁丝易导热，容易导致热量散失，应该选择 状态变为稳定状态，物质能量会降低（释放能量） 问题5：可逆反应△H是按照完全反应来考虑的，例如问题 C△H, →C0 塑料等难导热的材料做搅拌棒： 问题6：△H一E:一E成(E代表总键能)。 中所述热化学方程式指的是1nl氨气与3mol氢气完会 受力分析的三角形法划。 5.6g .3 应用体验·形成素养 反应、放热92Ak1 问题1：③=AX②一①，所以△H,=AX△H一△H, 1.C依据图像分析，反应为NH|2 -N22H).f )3应用体验·形成素养 -252.9kJ·mo厂1 H20(CaOH),至少禽要水0.1mol(1.8g)。 应的烩变△H一534k·n]1,反应的终变反应勒 .D25℃、l0lk时，molH完全燃烧生成液态水，放 ()3应用体验·形成素养 问题4：根据2CHC(H-Ca((OH)2一(CHC(X):CaH 断裂化学键吸收的能量一生成物形成化学健放出的能 出285.8k的热量，则氨气燃烧的热化学方程式为 1.A根据三个方程式①2H2O(g)一O2(g)2H2(g), 2H0需加入食用白暗0,1X2×8g240g,为 量，设断裂1olN一H吸收的能量为xkJ,反应物崎裂 H(g+寸O2(g)—H0(1)△H--285.8k灯· ②CL(g)+H(g)一2HC1(g).③2CL(g)+ 化学键吸收的能量(kJ)为2752一531=2218，Ax|151 保证氨氧化钙完全反应，可以稍微多加一些白醋」 2H((g)—4H((g)+(0上(g),可知反应G③=①一2X 500=2218,解得x=391 mol:1 mol CH完全燃烧生成液态水和C2,放出 问题5：三次，气氧化钙温度、白醋温度及两者反应后所能到 ②，根据盖斯定律可得：△I1=△11|2△1，故A正确 2.A依据图像可知，1mlA和1mlB2反应生成 890.3k的热量，烷燃烧的热化学方程式为CH(g)+ 达的最高温度 2mlAB.每生成2molD圾收(a一b)kJ热量，故 2(g