第三章 第三节 金属晶体与离子晶体 第4课时 课件 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 江西省乐平市第三中学 李洪 四种晶体小结 晶体类型 微粒 作用力 熔点 实例 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 分子 范德华力氢键 低 水,干冰 原子 共价键 很高 金刚石 金属原子 金属离子 金属键 高低都有 金属单质 合金 离子 离子键 较高 NaCl 过渡晶体 纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是4种典型晶体之间的过渡晶体。 离子晶体与共价晶体之间的过渡本质是离子键和共价键的过渡。可以用离子键成分的百分数来简单描述。 离子键的百分数是依据电负性差值计算的。差值越大，离子键百分数越大。 过渡晶体 第三周期元素的氧化物，Na2O,MgO离子键成分大，按离子晶体处理。Al2O3,SiO2离子键成相对较小，按共价晶体处理；后面的P2O5,SO3,Cl2O7离子键成分更小，且共价键不能贯穿整个晶体，所以当作分子晶体处理。 混合型晶体 石墨是一种混合型晶体，为层状结构，层内原子以共价键连接，层间为分子间力。石墨中每个C原子都采取sp2杂化。 每个C原子与另外3个C形成3个sp2-sp2σ键。还有1个未成键的电子在p轨道，垂直于sp2杂化平面。 混合型晶体 每个C原子与另外3个C形成3个sp2-sp2σ键。6个C原子之间形成一个平面正六边形。 所有剩余的p轨道都是平行的，可以相互重叠成键，使p轨道中的电子可以在整个平面中运动。 混合型晶体 像这种多个平行的p轨道肩并肩重叠而成的键，叫做使离域大π键，简称大π键。 混合型晶体 由于电子的离域，使得石墨可以导电。 混合型晶体 由于石墨2层之间的距离过大，电子不能跳跃到另一平面，所以石墨只能在层内导电，层间不能导电。 混合型晶体 由于石墨2层之间的距离过大，分子间作用力小，因此可以滑动，所以石墨可以做润滑剂。 混合型晶体 142pm 如何得到石墨的晶胞？ 混合型晶体 俯视图第一层 第二层六边形中心正对第一层原子 第三层原子正对第一层原子 混合型晶体 例1：如图是石墨的一个六方晶胞。(1)晶胞中含有多少个C原子？ 混合型晶体 (2)已知C-C键长L=142pm,层间距d=335pm。求晶胞参数a和c。 混合型晶体 (3)求石墨的密度。 碳的几种单质对比 碳单质 晶体类型 晶胞 密度 熔点 石墨 混合型 2.0 3660 金刚石 共价 3.5 3550