第三章 第三节 金属晶体与离子晶体 第3课时 课件 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 江西省乐平市第三中学 李洪 离子晶体 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，称为离子晶体。离子晶体中也不存在单个分子。 离子晶体的水溶液或熔融态导电，但在晶体状态，由于离子被限制在晶格的一定位置上振动而很难导电。 离子晶体硬度高，受到外力冲击时，易发生位错，导致破碎。 离子晶体 位错使离子键破坏，故离子晶体无延展性。 离子晶体 由于离子键强度大，所以离子晶体熔沸点较高 化合物 熔点/oC 化合物 熔点/oC NaCl 801 Na2SO4 884 KCl 776 NaNO2 271 CsCl 645 Na3PO4 76 CuCl2 620 BaSO4 1580 MgO 2852 CH3COOCs 194 CaO 2572 LiPF6 200 离子晶体 影响离子键强度的因素有很多，一般来说，离子半径越小，离子的电荷数越高，形成的离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。 化合物 熔点/oC NaCl 801 KCl 776 CsCl 645 阴离子相同，阳离子电荷数相同，半径增大，熔点下降。 典型离子晶体的结构 NaCl 立方晶系，1个晶胞中含有4个Na+，配位数为6，4个Cl-，配位数为6 离子晶体的配位数：以1个离子为中心，距中心最近且相等的异号离子的数目 典型离子晶体的结构 NaCl晶胞可以看成是氯离子采取面心立方堆积(A1)，钠离子填充在氯离子形成的空隙中。 典型离子晶体的结构 分数坐标： Cl-: (0,0,0) (1/2,1/2,0) (1/2 ,0,1/2) (0,1/2,1/2) Na+: (0, 0,1/2) (1/2,0,0) (0,1/2,0) (1/2,1/2,1/2) LiH、LiF、LiCl、NaF、NaBr、NaI、CaO、CaS、BaS 等晶体都属于NaCl型。 （两种离子的坐标可以互换）。 典型离子晶体的结构 CsCl 立方晶系，1个晶胞中含有1个Cs+，配位数为8，1个Cl-，配位数为8 分数坐标：Cl-(0,0,0) Cs+(1/2,1/2,1/2) CsBr, CsI, NH4Cl, NH4Br 等属CsCl型 典型离子晶体的结构 立方ZnS 立方晶系，可类比金刚石的晶胞，顶点和面心为S2-，内部4个Zn2+交错排列在4