精品解析：2022年江苏省苏州市相城区南京师范大学苏州实验学校线上自招考试化学试题

科学素养 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ⅰ选择题（18 分） 单项选择题（包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶 烧竟，以水沃之，即热蒸而解。” 下列有关说法不正确的是 A. “青白色石”主要成分是CaCO3 B. “作灶烧竟”过程发生分解反应 C. “以水沃之”过程放出大量的热 D. “热蒸而解”表明石灰受热溶解 2. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是 A. 乙、丁为氧化物 B. 转化①中乙和丙的质量之比为7：1 C. 甲中的氢元素质量分数小于丁中 D. 转化②为置换反应 3. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是 项目 X Y Z A Fe FeCl2 Fe(OH)3 B CO CaCO3 CO2 C Cu CuCl2 CuO D CaO CaCl2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 4. 铝是日常生活中用途广泛的金属材料，且铝不容易被腐蚀，这是因为铝的表面有一层致密的氧化膜。在铝制压力锅的使用说明书中有这样的话：“以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体… ，不要用钢丝球等腐蚀性大的东西擦洗”。在常温下我们将铝条放置在浓硫酸中，可使其表面钝化产生致密的氧化膜。为了验证浓硫酸能使铝条钝化，我们把从浓硫酸中取出的铝条用蒸馏水洗涤干净，然后插入下列哪个溶液中能够验证铝条确实发生了钝化 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液 5. 化合物分为电解质和非电解质。在水溶液或熔融状态下能导电的叫电解质。酸、碱、盐都是电解质，如 NaCl、CaCO3、HCl 等。在水溶液和熔融状态下不能导电的叫非电解质，如酒精、CO 等。而HCl、NaOH、NaCl等强酸、强碱、大多数盐在水溶液中完全电离成阴、阳离子，这些电解质就是强电解质。CH3COOH、NH3·H2O等弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，只有部分电离成阴、阳离子，这些电解质就是弱电解质（水也是弱电解质）。 仔细观察下列离子方程式，并找出书写的离子方程式的规律。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气： ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈： ③二氧化碳通入澄清石灰水： ④氯气置换出溴化钠溶液中的溴： ⑤氨水和醋酸混合： （1）下列说法中正确的是 A. 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B. Cu能导电，所以Cu是电解质 C. BaSO4的水溶液不导电，但BaSO4是电解质 D. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 （2）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清的石灰水与盐酸的反应 B. 氧化镁与硝酸溶液反应 C 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 Ⅱ非选择题（32分） 6. 盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。 （1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.189·mL)配制14.6%的稀盐酸100g。步骤为:计算、________、稀释。经过计算可知需要浓盐酸的体积为_______，量取水时应选用规格(从10mL、50mL、100mL中选取)为_______mL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是________(填字母序号)。 A100g B14.6% C稀盐酸 （2）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌已反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是__________(填字母序号)。 A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大 （3）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)__________。 7. 实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下： （1）废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是_________。 （2）“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用合适加热方