2022年中考化学必练---化学方程式计算

中考化学必练---化学方程式计算 一、单选题（本大题共4小题，共9.0分） 1. 煤油中含有噻吩用表示，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：，则噻吩的化学式为 A. B. C. D. 2. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中、、、分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A. B. C. D. 3. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品杂质不含钠元素，受热不变化，其中钠元素质量分数为，时，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为 A. B. C. D. 4. 有反应：其中、是化合物，、是单质。若与，恰好完全反应，生成，已知的相对分子质量为，则的相对原子质量为      A. B. C. D. 二、简答题（本大题共1小题，共8.0分） 5. 将红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：   第一次 第二次 第三次 给定氧气的质量 生成五氧化二磷的质量 通过计算回答： 这三次实验是否符合质量守恒定律？______为什么？______． 第一次实验为什么不生成五氧化二磷？______． 第二次实验为什么不生成五氧化二磷？______． 三、计算题（本大题共7小题，共42.0分） 6. 实验室加热与的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为。已知反应的化学方程式为：  。 计算中锰元素和氧元素质量比等于______； 计算生成的质量为______； 计算原混合物中氯酸钾的质量______；写出解题过程 计算原混合物中氧元素质量分数约为______。保留一位小数 7. 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到固体物质。计算制得氧气多少克？固体物质中含有哪些物质？各多少克？ 8. 某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液不考虑其它杂质为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示．计算结果精确到 求：当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量． 实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？ 当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 9. 市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算不要求写计算过程： 葡萄糖酸钙的相对分子质量为 ______ ； 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为 ______ ； 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 ______ ． 10. 时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度克厘米 溶质质量分数 为测定铜锌合金的组成，取试样克，加入质量分数为的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到克氢气．试计算： 铜锌合金中锌的质量分数是多少？ 测定时用去的稀硫酸多少毫升？ 要配制上述质量分数的稀硫酸毫升，需的浓硫酸多少毫升？ 11. 某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实 验 数 据 烧杯和稀盐酸 的质量 石灰石样品 的质量 烧杯和其中混 合物的质量 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为______ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数． 12. 小明同学将含杂质的纯碱样品碳酸钠与氯化钠的混合物与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量与反应时间的数据如下表所示： 反应时间 气体质量 根据题目要求，回答下列问题： 碳酸钠完全反应后，生成的质量为______ 请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量随时间变化的曲线． 求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．． 答案和解析 1.【答案】 【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个分子由个碳原子、个硫原子和个氢原子构成，则物质的化学式为。 故选：。 本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。 2.【答案】 【解析】 【分析】 本题考查质量守恒定律的应用，解题的关键是正确分析数据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物，灵活运用质量守恒定律。 【解答】 由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应