押全国卷理综第28题 化学反应原理-备战2022年高考化学临考题号押题（课标全国卷）

押全国卷理综第28题 化学反应原理 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆ 化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用，反应速率和化学平衡的分析，化学平衡常数的表达式书写与计算，反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。 全国卷 年份 题号 试题载体类型 考点分布 气相反应体系 液相（溶液）体系 反应热 速率因素及计算 平衡标志及移动原理 转化率计算 五大平衡常数的计算 图像分析 电化学原理及应用 乙卷 2021 28 √ √ Kp √ I 2020 28 √ √ √ √ Kp √ 2019 28 √ √ √ √ 2018 28 √ √ √ Kp 表 2017 28 √ √ √ K II 2020 28 √ √ √ √ Kp √ 2019 27 √ √ √ √ √ Kp √ √ 2018 27 √ √ √ √ K √ 2017 27 √ √ √ √ K √ 甲卷 2021 28 √ √ √ Kp √ III 2020 28 √ √ √ Kp √ 2019 28 √ √ √ K √ √ 2018 28 √ √ √ √ √ 2017 28 √ √ √ √ K √ 一、试题导图 二、必备知识 知识点1 求反应热的几种方法 (1)从宏观角度分析 ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量) (2)从微观角度分析 ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和) (3)从活化能角度分析 ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能) (4)根据盖斯定律计算 ①计算步骤 ②计算方法 知识点2 化学平衡移动思维导图 知识点3 化学平衡的计算解题思维路径 1.化学平衡常数表达式的书写方法 对反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g), K=。 (1)由于固体或纯液体的浓度是一常数,如果反应中有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不能出现固体或纯液体;稀溶液中进行的反应,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现在表达式中。例如: CH3COOH(l)+HOCH2CH3(l)CH3COOCH2CH3(l)+H2O(l)的平衡常数表达式为 K= (2)表达式与化学计量数一一对应,化学方程式中化学计量数不同,表达式就不同;可逆反应中,正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。例如: ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1= ②2NH3(g)N2(g)+3H2(g) K2= ③N2(g)+H2(g)NH3(g) K3= 同一温度下,K1、K2、K3的数值都固定但相互之间不相等,显然K1=,K3=。 2.转化率计算公式 转化率=×100%。 3.“三段式”模式进行化学平衡计算 根据反应进行(或平衡移动)的方向,设某反应物消耗的量,然后列式求解。 例:　　mA(g)　+　nB(g) pC(g)+qD(g) 起始量:a b 0 0 变化量:mx nx px qx 平衡量:a-mx b-nx px qx 注意:①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。 ②这里a、b可指:物质的量、物质的量浓度、气体体积等。 ③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。 ④在利用平衡常数时,要注意反应物或生成物的状态。 知识点4 化学平衡图像题的解题技巧 1.紧扣特征。弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热,体积增大、减小还是不变,有无固体、纯液体物质参与反应等。 2.先拐先平。在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 3.定一议二。当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。 4.三步分析法。一看反应速率是增大还是减小;二看v(正)、v(逆)的相对大小;三看化学平衡移动的方向。 知识点5 电极反应式的书写 1.“三步”突破原电池电极反应式的书写: 2.电解池电极反应式的书写