押全国卷理综第35题 物质结构与性质-备战2022年高考化学临考题号押题（课标全国卷）

押全国卷理综第35题 物质结构与性质 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆ 物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。 全国卷 年份 题号 考点分布 原子结构与性质 分子结构与性质 晶体结构与性质 涉及元素及物质 乙卷 2021 35 I 2020 35 未成对电子、第一电离能 空间构型、价层电子对数、杂化 晶胞中离子数、离子数目之比计算 Li、Fe、P LiFePO4 2019 35 基态、激发态失去一个电子所需能量 杂化类型、配位键稳定性， 晶体类型解释熔沸点、计算晶胞中原子最短距离、密度计算 乙二胺、MgCu2 2018 35 电子能量比较、离子半径比较、第一电离能、键能 离子空间构型、杂化形式、化学键判断 晶格能、密度计算 Li、LiAlH4、Li2O 2017 35 K焰色反应波长、能层符号、电子云轮廓图 I3+几何构型、杂化形式 金属晶体熔沸点比较原因、最短距离计算、配位数、位置互换后 K、 I I3AsF6、KIO3 II 2020 35 核外电子排布式、电负性 杂化方式 晶体熔点比较、微粒间作用力、配位数、密度计算、离子方程式书写 Ti、N Ti的卤化物 CaTiO3 2019 35 离子电子排布、离子半径比较 立体构型、氢键对沸点影响 晶体化学式、密度计算，原子分数坐标 含As、Fe、Sm、O的超导化合物 2018 35 电子排布图、电子云轮廓图、 价层电子对数、熔沸点比较、分子立体构型、杂化轨道类型、共价键类型 密度计算、计算正八面体边长 S、Fe H2S、SO2、SO3、S8、FeS2 2017 35 轨道表示式、电子亲和能规律分析 杂化类型、价层电子对数、立体构型，大键、氢键表示 计算晶胞中结构单元数 N5— 甲卷 2021 35 III 2020 35 原子半径、对角线规则、电负性 配位键、杂化、等电子体、双氢键 密度计算 H、N、B 储氢材料、氨硼烷 2019 35 LiMg对角线规则、电子自旋状态、电负性 FeCl3结构、Fe配位数、氢键对性质影响、杂化轨道 晶体类型 多磷酸根化学式 LiFePO4、FeCl3、苯胺 2018 35 电子排布式、第一电离能比较及原因分析、 化学键类型、晶体类型解释性质、空间构型、杂化形式 堆积方式名称、密度计算 Zn ZnCO3、ZnX2 2017 35 电子排布式、第一电离能比较、未成对电子数 杂化形式、沸点高低比较及原因解释、化学键类型 计算离子半径 Co、Mn CO2、CH3OH、MgO、MnO 一、试题导图 解答有关晶胞计算的流程 1．（2021年全国甲卷）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。 (2)CO2分子中存在___________个键和___________个键。 (3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。 (4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为___________g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___________(用x表达)。 2．（2021年全国乙卷）过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动