2022年江苏省南京师范大学苏州实验学校线上自招考试科学素养D2化学部分

5 / 7 科学素养 D2（50 分） (时间 30分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 选择题（18 分） 单项选择题（包括 6小题，每小题 3分，共 18分。每小题只有一个选项符合题意） 1．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃 之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确．．．的是 A.“青白色石”主要成分是 CaCO3 B.“作灶烧竟”过程发生分解反应 C.“以水沃之”过程放出大量的热 D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解 2．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是 A．乙、丁为氧化物 B．转化①中乙和丙的质量之比为 7：1 C．甲中的氢元素质量分数小于丁中 D．转化②为置换反应 3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如右下图所示转化的是 项目 X Y Z A Fe FeCl2 Fe(OH)3 B CO CaCO3 CO2 C Cu CuCl2 CuO D CaO CaCl2 CaCO3 4．铝是日常生活中用途广泛的金属材料，且铝不容易被腐蚀，这是因为铝的表面有一层致密的氧化膜。在铝制 压力锅的使用说明书中有这样的话：“以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体… ，不要用钢丝球等腐蚀性 大的东西擦洗”。在常温下我们将铝条放置在浓硫酸中，可使其表面钝化产生致密的氧化膜。为了验证浓硫酸能 使铝条钝化，我们把从浓硫酸中取出的铝条用蒸馏水洗涤干净，然后插入下列哪个溶液中能够验证铝条确实发 生了钝化 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液 根据以下资料，完成第 5-6 题： 化合物分为电解质和非电解质。在水溶液或熔融状态下能导电的叫电解质。酸、碱、盐都是电解质，如 NaCl、 CaCO3、HCl 等。在水溶液和熔融状态下不能导电的叫非电解质，如酒精、CO 等。而 HCl、NaOH、NaCl 等强酸、 强碱、大多数盐在水溶液中完全电离成阴、阳离子，这些电解质就是强电解质。CH3COOH、NH3·H2O 等弱酸、弱 碱在水溶液中不能完全电离，只有部分电离成阴、阳离子，这些电解质就是弱电解质（水也是弱电解质）。 仔细观察下列离子方程式，并找出书写的离子方程式的规律。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+====Zn2++H2↑ ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O ③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH — ===CaCO3↓+H2O ④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2+2Br — ====Br2+2Cl — ⑤氨水和醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH====CH3COO — +NH4++H2O X Y Z 6 / 7 5．下列说法中正确的是 A. 固体 NaCl 不导电，所以 NaCl 不是电解质 B. Cu 能导电，所以 Cu 是电解质 C．BaSO4 的水溶液不导电，但 BaSO4 是电解质 D．SO2 溶于水能导电，所以 SO2 是电解质 6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH−＋H+＝H2O B．氧化镁与硝酸溶液反应 O2−＋2H+＝H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 非选择题（32 分） 7．（8 分）盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。 （1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为 37％的浓盐酸（密度为 1.18g·mL-1）配制 14．6％的稀盐酸 100g。 步骤为：计算、 ▲ 、稀释。经过计算可知需要浓盐酸的体积为 ▲ ，量取水时应选用规 格（从 10mL、50mL、100 mL 中选取）为 ▲ rnL 的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签 备用，在标签上可以不必注明的是 ▲ (填字母序号)。 A．100g B．14．6％ C．稀盐酸 （2）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待