精品解析：广东省江门市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021-2022学年第一学期期中考试 高二级化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 第I部分 选择题(共44分) 一、单项选择题I：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 2018 年 10 月 24 日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥 120 年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是 A. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 B. 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层 C. 使用抗腐蚀性强的合金钢 D. 将钢管桩连通电源负极 2. 下列措施抑制水的电离的是 A. 加热 B. 加入NaOH溶液 C. 加入CuSO4固体 D. 加入Na2CO3固体 3. 一定量的锌片与稀盐酸反应制备氢气，下列措施不能加快制备氢气速率的是 A. 将锌片换成锌粉 B. 向盐酸中加入一定体积同浓度的稀硫酸 C. 向盐酸中加入少量氯化铜溶液 D. 增加稀盐酸的用量 4. 下列说法正确的是 A. 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B. 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol C. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热 D. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ/mol 5. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是 A. 0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B. 当v正(N2O3)= v逆(CO2)时，反应达到平衡状态 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动 6. 下列关于室温下溶液的说法正确的是 A. 电离方程式： B. 加入少量固体后，溶液的增大 C. 滴加稀盐酸的过程中，增大 D. 与溶液反应的离子方程式： 7. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 A. 图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 B. 图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体 C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D. 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 8. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 9×10-7 9×10-6 10-2 A. 三种酸的强弱关系：HZ＞HY＞HX B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C. 酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：X-＞Y-＞Z- D. 相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX 9. 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 B. c点和e点时反应的平衡常数相同 C. N2的转化率：b＞a D. d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 10. 25℃，加水稀释10mLpH=3的醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 原醋酸的浓度为10-3mol·L-1 B. CH3COOH的电离程度增大 C. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小 D. 再加入10mLpH=11的氢氧化钠溶液，混合液pH=7 二、单项选择题II：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 11. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A. 31d和33d属于同种核素 B 第一电离能：d>e，电负性：d＜e C. 气态氢化物的稳定性：a>d>e D. a和b形成的化合物不可能含共价键 12. 已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，改变某一反应条件(温度T1＜T2)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 13. 下列由实验现象得出的结论不正确的是 操作 现象及结论 A 硫化氢溶液呈酸性 H2SH++HS– B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在