第5章第1节第1课时硫和二氧化硫课件2021-2022学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第1讲　硫和二氧化硫 课标要求 1、了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。 2、了解硫的性质及用途。 高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在： ①SO2、SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。 ②硫及其化合物的相互转化关系； 高考考点分析： 怎样系统地掌握一种物质的化学性质？ 化学性质 1、将物质归类——通性 2、从元素化合价分析——氧化性还原性 3、特别要注意——该物质的特殊性 一、硫 1、硫物理性质： 俗称 ，是一种 色粉末， 易溶于 ： 微溶于： 不溶于： 硫黄 淡黄 CS2 洒精 水 2、硫化学性质： （既有氧化性又有还原性） （1）与金属反应：（生成低价离子） （2）与氧化剂的反应： 课前检测 写出下列反应的化学方程式 （１）S+Fe＝ （２）S+Cu ＝ （３）S+O2 ＝ ____色, __________气味的_____毒气体,密度比空气____,沸点是-10 oC易______, ____ 溶于水(常温常压下一体积水能溶解_____体积的二氧化硫)。 无 有刺激性 有 大 液化 易 40 二、二氧化硫 1、物理性质 SO2 与H2O反应 与碱、碱性氧化物及某些盐反应 氧化性 还原性 酸性 氧化物 通性 +4价 漂白性 特 性 重视环境保护，防止酸雨危害环境！ （1）、具有酸性氧化物通性： （与CO2相似） 2、 SO2化学性质： b 与碱反应 C 与碱性氧化物反应 ｄ与某些盐反应 a 与水反应 （能使石蕊试液变红） 请写出SO2和H2O、Ca（OH）2、Na2CO3、NaHCO3反应化学方程式。 思考与交流 1、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？ 2、向澄清石灰水逐渐通SO2会看到什么现象？ 3、除杂CO2（SO2）？ 4、H2SO3的酸性如何？ SiO2和水不反应 先浑浊后澄清 饱和NaHCO3 亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3- HSO