拉分练09 实验分析评价类实验探究题-2022年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题

拉分练09 实验分析评价类实验探究题 参考答案 1．【答案】（1）方案一；节约能源、操作简单、不污染空气 （2）A；反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳 （3）a；带火星的木条复燃 （4） （5）大于 （6）A；C （7） （8）21.2 2．【答案】（1）AD或AF （2）K2MnO4或MnO2加热条件下产生氧气 （3）B；C （4）H2O2 H2O+O2；分解反应；在其他条件相同时,在一定范围内增加MnO2的量,可以加快过氧化氢分解的速率；防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出；控制反应的速率；检查装置气密性或测定生成气体的体积 （5）A；甲烷密度小于空气、不易溶于水；a （6）A （7）对比（对照）；否；铁丝也有可能加快H2O2的分解（或铁丝也有可能起催化作用）；ACD；B 3．【答案】（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （2）硬质试管A中的粉末由黑色逐渐变成红色 （3） （4）；亮红色； （5）操作简便，用时较短，现象明显（合理即给分） 4．【答案】（1）石灰水的浓度过小 （2）①；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；除去氯化氢气体；不成立；所用石灰水的浓度不能太小（或用饱和的石灰水），通入二氧化碳的时间不能过短也不能过长 5．【答案】（1）启普发生器；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）前； （3）2H2O2 2H2O+O2↑；打开分液漏斗上端的塞子，控制分液漏斗活塞调节液体试剂的滴加速率 （4）乙；固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）；丁组实验用的是粉末状的固体与浓盐酸反应，反应比较剧烈，放出的热量较多，造成挥发出来的氯化氢和水蒸气更多一些 6．【答案】（1）锥形瓶；分液漏斗；2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （2）bcd （3）硝酸银；吸收HCl，防止进入B装置；增大接触面积，提高吸收效率；使残留在装置内的CO2完全进入装置B，被充分吸收；吸收空气中的二氧化碳防止进入装置B（只答吸水吸二氧化碳不得分，至少答到吸收空气中的二氧化碳） （4）解:设碳酸钙的质量为x， 三份BaCO3的平均质量为3.94g CaCO3~~~~ CO2 ~~~~ BaCO3 100 44 197 x 3.94g x=2g CaCO3的质量分数= ×100%=12.5% （5）牙膏中可能含有其他含钙物质 7．【答案】；AC；红磷燃烧，产生白烟；；产生的氢气可以排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；黑色粉末慢慢变红色，包有无水硫酸铜的棉花慢慢变蓝色；置换反应、化合反应 8．【答案】（1）酸 （2）氯化钙或CaCl2；红 （3）CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ （4）反应物的浓度大小 （5）＞ 9．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）单位时间内，反应效率更高 （3）浓盐酸挥发出来的HCl气体增加 （4）试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升；使内外压强平衡 （5）浓硫酸 （6）将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处 （7）促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应 （8）VmL−（V1mL+V2mL）； ×100% （9）样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确 10．【答案】（1）集气瓶 （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；AE （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应 （4）2H2O2 2H2O+O2↑；所需要的时间；反应放热；产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短 11．【答案】（1）红色逐渐褪去；；往混合溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明原来褪色的原因是NaOH和盐酸反应 （2）氯化氢、氯化钠；纯净物 （3）若不反应也可能是加入的溶液起到稀释的作用导致pH减小 （4）7 （5）加入一定体积的稀盐酸也可导致压强增大，使得U形管装红墨水液面左低右高 （6）NaOH溶液中的氢氧根和盐酸中的氢离子结合成水 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 $拉分练09 实验分析评价类实验探究题 1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。 （提出问题）该淡黄色固体的化学成份是什么？ （查阅资料） Ⅰ.硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。 Ⅱ.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。 （设计实验方案） 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 （1）比较以上两方案，从