专题6 第二单元 化学反应中的热-（教师WORD）2021-2022学年高中化学【精讲精练】苏教必修第二册 新课标辅导

第二单元　化学反应中的热 学习目标 核心素养 1.理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。 2.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。 1.宏观辨识与微观探析 能从宏观(反应物、生成物总能量)和微观(化学键的断裂和形成)相结合的视角分析化学反应中的能量变化。 2.变化观念 知道化学反应遵循一定的规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的变化。 知识点一　化学反应中的热量变化 1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应的基本特征 都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 ①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。 ②在化学反应中，反应前后能量守恒。 (2)反应热 ①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。 ②符号与单位：反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ·mol－1。 2．放热反应与吸热反应 (1)化学能与热能转化的实验探究 ①镁与盐酸反应 实验操作 实验现象 实验结论 产生大量气泡、温度计指示温度升高 镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反应放出热量 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 实验操作 实验现象 实验结论 a.有刺激性气味气体产生 b．用手摸烧杯底部有冰凉感觉 c．用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部 d．烧杯内反应物成糊状 化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量 由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。 (2)放热反应：有热量放出的化学反应； 吸热反应：吸收热量的化学反应。 [特别提醒]　需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应]。 3．化学反应中能量变化的原因 (1)从化学键角度分析化学反应中的能量变化 ①请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？ 从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成放出能量。 断裂1 mol H2和 mol O2中化学键吸收的能量总和为436_kJ＋249_kJ＝685_kJ。 形成1 mol H2O中的共价键释放的能量为930_kJ。 因此反应放出的能量大于(填“大于”或“小于”)吸收的能量，故该反应放出能量。 ②化学反应中的能量变化可以用右图形象地表示出来： a．若E1＞E2，反应吸收能量； b．若E1＜E2，反应放出能量。 　 (2)从物质总能量高低角度分析化学反应中的能量变化 ①从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。 ②物质总能量与化学反应能量变化的关系： a．图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应释放能量； b．图Ⅱ中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。 1．化学反应的本质是什么？断裂化学键、形成化学键与物质能量之间有什么关系？ 提示　化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。 2．已知下列物质的键能： H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 436.4 242.7 431.8 对于反应：H2＋Cl2===2HCl，若生成2 mol HCl，反应过程中断裂化学键共吸收的能量是多少？形成化学键共放出的能量是多少？依据以上两个数据判断该反应是放出还是吸收能量，并确定放出或吸收能量的多少？ 提示　反应过程中断裂化学键共吸收的能量是436.4 kJ＋242.7 kJ＝679.1 kJ，形成化学键共放出的能量是431.8 kJ×2＝863.6 kJ，由于863.6＞679.1，故该反应放出能量，放出的能量为863.6 kJ－679.1 kJ＝184.5 kJ。 3．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，该过程是放热反应吗？ 提示　不是；因为NaOH固体溶于水不是化学反应，过程中尽管放出热量，但不属于化学反应。 4．加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应？常温下进行的反应是否一定是放热反应？ 提示　都不一定；化学反应是吸热还是放热，与反应条件无关，常温下进行的反应有的是吸热反应(如氢氧化钡与NH4Cl的反应)；有的是放热反应(如NaOH与盐酸的反应)。 加热条件下进行的反应有的是吸热反应(如灼热碳与CO2的反应)；有的是放热反应(如碳与氧气加热条件下的反应)。 1．关于吸热反应和放热反应的易错点 (1)“三个不一