第五章 第二节 第3课时 硝酸、酸雨及其防治-（教师WORD）2021-2022学年高中化学【精讲精练】人教必修第二册 新课标辅导

第3课时　硝酸、酸雨及其防治 学习目标 核心素养 1．掌握硝酸的性质及主要用途。 2．了解酸雨的形成原因与危害。 1．科学探究与创新意识 通过对浓、稀硝酸与铜反应的实验探究，培养学生发现问题，敢于质疑，勇于创新的探究能力。 2．科学态度与社会责任 通过对酸雨知识的学习，培养学生具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。 知识点一　硝酸 1．硝酸的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 无色 __液__态 __刺激性__气味 __易__溶于水 __有__挥发性 2．硝酸的化学性质 (1)硝酸的不稳定性 ①硝酸的不稳定性：HNO3在__光照__或__加热__条件下会分解，硝酸浓度越大越容易分解。反应方程式为　4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑　。所以HNO3应盛放在__棕色__试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于__溶有NO2__的缘故。 ②在实验室里，见光易分解的试剂一般盛放在__棕色细口__瓶中。 (2)强氧化性 ①与金属的反应： a．除__Au、Pt__以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 b．常温下，冷的浓硝酸能使__Fe、Al__钝化。 c．与铜反应(写出化学方程式)。 浓硝酸：　Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　； 稀硝酸：　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　。 ②与非金属反应： 木炭与浓硝酸反应的化学方程式为　C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　。 ③王水： a．组成：__浓硝酸__和__浓盐酸__的混合物，体积比为1∶3。 b．性质：能使不溶于硝酸的金属如__金、铂__等溶解。 [特别提醒]　碱性、中性条件下，NO无氧化性，但在酸性条件下，NO能表现出强氧化性。 3．硝酸的用途 硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。 4．硝酸的工业制法 工业上制取硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，其流程如下图所示： (1)写出上述标号反应的化学方程式，并指出反应物中含氮物质在反应中起的作用。(氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂) ①　N2＋3H22NH3　，__氧化剂__； ②　4NH3＋5O24NO＋6H2O　，__还原剂__； ③　2NO＋O2===2NO2　，__还原剂__； ④　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　，__既是氧化剂又是还原剂__。 (2)过程④中氮元素的转化率只有66.7%，采取何种措施可以提高氮元素的转化率？写出反应的化学方程式。 答案　将NO2与足量O2(或空气)混合后通入水中，反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 [对点练习]1．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是(　　) A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发 C．有刺激性气味 D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸 解析　硝酸是一种易挥发的液体。 答案　B 2．下列对于硝酸的认识，不正确的是(　　) A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．金属与硝酸反应不产生氢气 C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D．铜与硝酸的反应属于置换反应 解析　浓硝酸在见光或受热时会发生分解生成氧气、二氧化氮和水，A正确；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不产生氢气，B正确；常温下铁和铝在浓硝酸中钝化，因此可用铁和铝制品盛装浓硝酸，C正确；铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，不属于置换反应，D错误。 答案　D 3．下列有关浓硝酸的说法不正确的是(　　) A．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B．常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 解析　浓硝酸的氧化性很强，与锌反应不生成氢气而生成二氧化氮，A错误；常温下铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，B正确；浓硝酸不稳定，见光容易分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，所以应避光保存，C正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，D正确。 答案　A [思考探究] 1．将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)，通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。 (1)两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？ 提示　不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。 (2)分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？ 提示　反应中，浓