5.4.3 硝酸 酸雨及防治（同课异构课件）-2021-2022学年高一新教材化学人教版必修第二册 【步步高】学习笔记

　第二节　氮及其化合物 第3课时　硝酸 酸雨及其防治 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1.能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2.认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3.了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 学习目标 运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 思考：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？ 运输浓硝酸的铝槽车泄露 情景导入 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 1.物理性质 纯硝酸是 色、易 、有 气味的液体，比水重(ρ=1.5027g/cm3 )，沸点是83℃，与水以任意比例互溶。常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫 。 无 挥发 刺激性 发烟硝酸 一、硝酸 ①浓硝酸见光或受热时发生反应 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 ② 贮存 (1) HNO3的不稳定性 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处 2.化学性质 （2）酸性：HNO3 = H+ + (3) HNO3的强氧化性 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 ① 与Cu反应 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生 反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 溶液变蓝 大量气泡 溶液变蓝 红棕色 NO NO2 ① 与Cu反应 Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 情境：运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 思考：为什么可以用铝槽车运输浓硝酸？ 运输浓硝酸的铝槽车泄露 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 加热时： Al + 6HNO3(浓) === Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O △ Fe+6HNO3(浓) === Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O △ (3) HNO3的强氧化性 C+4HNO3（浓）=== 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △ S+6HNO3(浓) === H2SO4+6NO2↑+2H2O △ ③ 与非金属反应 硝酸能与许多还原性化合物反应: 如:SO2、Na2SO3()、KI（I—）、FeCl2 (Fe2+)等。 【小结】浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，这种氧化性都不是由H+表现出来的，所以不会产生H2，浓硫酸一般生成 ，浓硝酸一般生成 , 稀硝酸生成 ，像这样的酸称为氧化性酸。(谁的氧化性更强?) SO2 NO2 NO 劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。 能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。 王水 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。 帮你记忆 V（浓HCl ） : V（浓HNO3 ） = 3 : 1 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： N2 H2 O2 O2 H2O NH3 NO NO2 HNO3 写出每一步反应的化学方