5.4.4 氨和铵盐（同课异构课件）-2021-2022学年高一新教材化学人教版必修第二册 【步步高】学习笔记

第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1.认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。 2.理解喷泉实验的原理。 3.掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。 4.掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 学习目标 核心素养 情景导入 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 _____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 易液化 无色 刺激性 小于 极易 700 1.物理性质 结合视频中的信息，总结氨气的物理性质及用途 一、氨 喷泉实验 实验5-6:在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 实验探究 现象： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉 NH3+H2O NH3·H2O   (1)氨形成喷泉的原因 氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。 (2)喷泉实验成功的关键 a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥 氨、液氨 一水合氨 氨水 问题1：是否电解质？ 问题2：N以什么微粒形式存在？ 大部分： 小部分： 非电解质 电解质 混合物 NH3 NH3•H2O NH3•H2O NH3和 (3) 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是 。 ③④ ①④⑤ 例题 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A．a为HCl气体，b为H2O B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 跟踪练习 （1）氨跟水的反应 NH3+H2O NH3·H2O +OH- NH3·H2O=== NH3↑+ H2O △ 2.化学性质 一水合氨不稳定 4. 易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封。 氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体 拓展 1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 名称 液氨 氨水 一水合氨 物质 类别 纯净物 非电解质 混合物 溶质为氨 纯净物 电解质 粒子 种类 NH3 NH3·H2O、NH3、H2O、 、OH－、H＋ NH3·H2O 主要 性质 不导电 不具有碱性 能导电 具有碱性 极易分解 具有碱性 归纳总结 (2) 与酸的反应 原理： NH3＋HCl == NH4Cl 现象： 原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒 有大量白烟产生 (2) 与酸的反应 1. 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？ NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 NH3＋HNO3 === NH4NO3 2.氨与其他酸的反应： 拓展 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 4NH3+5O2=====4NO+6H2O 催化剂 氨的催化氧化 (3) 氨的还原性 氨的催化氧化是工业_______的基础。 制硝酸 ②与氯气的反应 ① 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,会产生白色烟雾,原理是什么?请尝试写出化学反应方程式。 2NH3+3Cl2====N2+6HCl 8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl 15 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　) D． NH3＋HCl === NH4Cl B B． 8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2 C