6.2化学反应的速率与限度 第一课时 课件-2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应的速率与限度 第一课时 化学反应速率 通过上图我们可以发现化学反应有的进行的快，有的进行的很慢，怎样表示化学反应的快慢呢？ 一、化学反应速率 1. 表示 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。 2. 计算公式： 反应物（或生成物）A的浓度变化量 对于计算公式： 3. 常用单位 （ ） 反应物（或生成物）A的物质的量变化量 思考： （1）化学反应速率指的是平均速率还是瞬时速率？ 化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 （2）一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？ 不能，因为表示的是物质的量浓度的变化，而固体物质和纯液体物质的浓度在一定温度下是常量，所以不能用固体或纯液体表示化学反应速率。 例题：已知 I2 与 H2发生反应：。一定条件下，将1mol I2 和1mol H2 充入1L的密闭容器中，5min后测得 I2 的物质的量为0.4mol，用 I2 表示该反应的化学反应速率是多少？ 解析：注意分析题目，题目中出现了mol和L，要明确需要用到的化学反应速率的计算公式。 思考：对于上述题目，如果用H2 的浓度变化来表示，则化学反应速率是多少？如果用HI 的浓度变化来表示，则化学反应速率又是多少？化学反应速率的数值会一样吗？ 起始量（mol） 1 1 0 转化量（mol） 5min末量（mol） 0.4 0.6 0.6 1.2 1.2 0.4 通过以上计算可知： 注意：同一反应的化学反应速率可用不同物质来表示，其数值可能相同，可能不同，但表示的意义相同，所以描述化学反应速率时需要指明具体物质。如V(H2) 物质 I2 H2 HI 化学反应速率（mol/L·min） 0.12 0.12 0.24 化学反应速率之比与化学方程式中的化学计量数之间有什么关系？ 化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。 同一反应：mA + nB = pC + qD，有： ：：： 物质 I2 H2 HI 化学反应速率（mol/L·min） 0.12 0.