6.1化学反应与能量变化 第二课时 课件-2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应与能量变化 第二课时 化学反应与电能 我们日常使用的电能主要来自火力发电。火力发电是通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。其中，燃烧（氧化还原反应）是关键。 直接？ 一、化学能转化为电能 【实验探究】 实验1：将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 锌片 铜片 现象 铜片表面没有气泡产生 锌片表面有气泡产生 实验2：用导线连接锌片和铜片（导线中间接入一个电流表），观察现象。 锌片 铜片 现象 铜片表面有气泡产生 锌片逐渐溶解 电流表 电流表指针发生偏转 结论？ 有电流产生，装置中化学能转化为电能 1. 原电池 （1）定义：将化学能转化为电能的装置。 （2）电极反应 电极材料 Zn Cu 电子转移 电极反应式 失电子 得电子 反应类型 氧化反应 还原反应 电池总反应 负极 失去电子的一极 氧化反应 活性强 得到电子的一极 还原反应 活性弱 正极 小结： （3）原电池的工作原理： 负极 正极 2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应 氧化反应 Zn－2e- = Zn2+ （3）原电池的工作原理 外电路： 电子流向： 电流流向： 内电路： 离子移向： 负极 → 正极 e- 正极 → 负极 Ⅰ 阳离子 → 正极 阴离子 → 负极 这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流 “电子不入液，离子不上岸” （4）构成原电池的条件 理论上，自发的氧化还原反应均可设计成原电池。 ①两个活泼性不同的金属（或一个为金属，一个为能导电的非金属）电极。 ②具有电解质溶液。 ③形成闭合回路。 （5）原电池正、负极的判断方法 电极名称 负极 正极 电极材料 活泼性较强的金属 活泼性较弱的金属 电子流向 流出电子的一极 流入电子的一极 反应类型 发生氧化反应 发生还原反应 离子流向 阴离子移向的一极 阳离子移向的一极 实验现象 溶解的一极 增重或有气泡放出 注意：利用金属的活泼性判断原电池的正负极，一般是较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，但也要注意电解质溶液的性质。 ①Mg-Al用导线连接插入H2SO4中，Mg作负极，