5题型五 化学计算题-2022安徽中考化学【智乐星中考·命题研究】精练本

题型五　化学计算题 类型1　直接给出纯净物质量 1．(2021·北京)《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO＋CO Zn＋CO2，若制得65 kg Zn，计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结果)。 2．(2021·四川成都节选)实验室做完实验后会产生一种废气：Cl2，小明询问老师得知用2NaOH＋Cl2=== NaCl＋NaClO＋H2O可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142 g Cl2至少需NaOH的质量是多少？ 类型 2　根据反应前后质量差计算纯净物质量(反应完全) 3．(2021·黑龙江)某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：(已知：其他成分不参与反应且不溶于水) (1)生成CO2的质量为__________g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤) (3)反应后，向烧杯中再加入5.4 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 4．(2021·宁夏)侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图示的测定工作(不考虑其他因素对测定结果的影响)，请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 类型3　根据溶质质量分数计算纯净物质量 5．(2021·辽宁抚顺)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5 g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88 g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。 (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的质量。 6．(2021·贵州铜仁)绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100 g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如图(废液中其他物质不与M物质反应)。请根据相关知识和图中信息回答下列问题。 (1)从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？ (2)该反应的基本类型是______________。 (3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 7．(2021·山东临沂)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。回答下列问题： (1)当pH＝13时，溶液中所含的溶质是__________________________(填化学式)。 (2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为____________。 (3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 类型4　根据不纯物质计算纯净物质量 8．(2020秋·广西南宁期末)某兴趣小组的同学收集了10 g不纯的锌粒样品(杂质不溶于酸也不与酸反应)于烧杯中，往烧杯中加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。请根据关系图分析并计算： (1)锌粒样品中杂质的质量为__________ g。 (2)完全反应后生成氢气的质量是多少？ 9．(2021·黑龙江大庆)将50.0 g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8 g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题： 已知：Al(OH)3＋NaOH=== NaAlO2＋2H2O (1)B点溶液中所含溶质是__________________________(填化学式)。 (2)求图中A点的坐标：(__________，____________)。 (3)原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 类型5　根据是否反应判断纯净物质量 10．(2021·湖北黄石)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20 g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)所取固体残留物中铜的质量为____________g。 (2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 参考答案 1．解：设参加反应的ZnO的质量为x。 ZnO＋CO Zn＋CO2 81 65 x 65 kg ＝，x＝81 kg 答：参加反应的ZnO的质量为81 kg。 2．解：设至少需要氢氧化钠的质量是x。 2NaOH＋Cl2=== NaCl＋NaClO＋H2O 　80　 71 　x　　0.1