精品解析：江苏省响水中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

江苏省响水中学2021-2022学年度春学期高二年级期中考试 化学选修试题 考生注意： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页； 2.满分100分，考试时间为75分钟； 3.本次考试可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Fe：56 第Ⅰ卷 一、单项选择题(4个选项中，只有1个选项是符合要求。每题3分，共42分)。 1. “五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”下列有关说法中，错误的是 A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化基础 B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行 D. 要留清白在人间[Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O]，涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质 2. 下列化学用语正确的是 A. NaHCO3发生水解的离子方程式：+H2OH2CO3+OH- B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ C. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式：Pb-2e-=Pb2+ D. 已知H2的热值为143kJ·g-1，则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-572kJ·mol-1 3. 通过反应2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O制得醋酸钙，用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关说法不正确的是 A. 室温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH>1 B. 升高温度，水的离子积常数增大 C. (CH3COO)2Ca水解反应的离子方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D. 加水稀释0.1 mol·L-1(CH3COO)2Ca溶液，CH3COO-的水解程度增大 4. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 5. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，牺牲阳极的阴极保护法 C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，测定盐酸的pH 6. 合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1。对于合成氨反应，下列有关说法正确的是 A. 反应的ΔS＞0 B. 反应ΔH=6E(N−H) −E(N≡N) −3E(H−H)(E表示键能) C. 使用催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应逆向进行 7. 最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是 A. 电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和 B. 电化学固氮过程中催化剂电极与电源正极相连 C. 电化学固氮法所得氨气中可能含有少量N2H4 D. 电化学固氮法生产时会有大量热量放出 8. 一定条件下，将NH3与O2以体积比1∶2置于体积不变的密闭容器中，发生反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 达到化学平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO) B. NO和H2O的物质的量浓度比保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 混合气体的密度不再改变 9. 常温下，量取10.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用CH3COOH溶液滴定，所得溶液的pH随CH3COOH溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗CH3COOH溶液20.00mL。下列说法正确的是 A. CH3COOH溶液的浓度为0.1000mol·L-1 B. a=7 C. 当V(CH3COOH)=10.00mL时，溶液中存在c(Na＋)=2c(CH3COO-) D. 当V(CH3COOH)=20.00mL时，溶液中存在c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H＋) 10. 一种利用双膜法电解回收CoCl2溶液中Co的装置如图所示，电解时Co会析出在Co电极上。下列说法正确的是 A. a为电源的正极 B. 电解后H2SO4溶液的浓度减小 C. 电解后盐酸溶液的浓度增大 D. 常温时，Co电极的质量每增加5.9g，Ti电极上会析出1.12L气体 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A