广东省梅州市兴宁市沐彬中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试卷

广东省兴宁市沐彬中学高二2021-2022学年度下期化学中段考试题 高二化学试卷 I卷：客观题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、单项选择题(每题只有一个正确答案，共16个小题每题3分共48分) 1. 下列说法正确的是（　　）。 A. 自然界中的所有原子都处于基态 B. 同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C. 无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 D. 激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是 A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H相同 B. 物质发生化学变化一定伴随能量的变化 C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D. 水凝结成冰的过程中，ΔH<0、ΔS<0 3. 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3 溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3 溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度大于水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1 mol/L的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 4. 下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于 A. ⅠA族 B. ⅡA族 C. ⅢA族 D. ⅣA族 5、研究人员设计了一种新的电解HCl回收Cl2的工艺，如图所示(两电极材料均为碳电极)，下列说法正确的是 A. 每生成1mol Cl2需要消耗氧气11.2L B. 阳极的电极反应为：Fe2+-e- = Fe3+ C. 该工艺的总反应方程式为：4HCl +O22Cl2+2H2O D. Fe2+在反应中起到催化剂的作用 6. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B. Fe原子的外围轨道表示式为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜原子的外围电子排布式为3d94s2 7. 如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是 A. 甲池中的石墨电极是电池的负极 B. H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C. 甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ D. 总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓ 8. 如图三条曲线表示 C、Si 和 P 元素前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 A. 元素电负性：c＞b＞a B. 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b C. 最简单氢化物的相对分子质量：a＞b＞c D. 第五电离能 I5：a＞c＞b 9. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大。 B. 已知反应：CaCO3(s) ⇌CaO (s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时 CO 2(g)的浓度将升高 C. 在一定条件下，可逆反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)　ΔH<0达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小。 D. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)⇌c(g)+D(g)，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡。 10. 下列有关化学键的比较一定错误的是 A. 键能： B. 键长： C. 分子中的键角： D. 碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键 11. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是 A. 元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的 B. 在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态 C. I离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化 D. 已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子