押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学临考题号押题（课标全国卷）

押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆ “水溶液中的离子平衡”是化学平衡移动原理的重要应用，是高考中的必考知识点，主要考查：溶液中的各种平衡、微粒浓度大小的比较、各种图像问题的分析等。化学核心素养中的变化观念与平衡思想在这里得到充分的体现和应用。综合性强，有一定难度，往往是选择题中的压轴题。 全国卷 年份 题号 考点分布 弱电解质 电离与pH 盐类水解 离子浓度 溶解平衡与 Ksp 图像综合分析 乙卷 2021 13 √ √ √ 离子浓度关系综合图 I 2020 13 滴定曲线、分布系数曲线 2019 11 邻苯二甲酸盐 导电能力图像 2018 2017 13 Ka 电离、水解程度比较 pH与离子浓度变化图 II 2020 9 （CO2）碳酸电离平衡 CaCO3 溶解平衡 2019 12 CdS 双曲线 2018 2017 12 离子浓度 分布系数图 甲卷 2021 12 Ksp相关图像 III 2020 2019 11 H3PO4的电离平衡 2018 12 根据图像算Ksp 沉淀滴定曲线 2017 13 根据图像算Ksp CuCl相关图像 一、试题导图 二、试题图解 实例：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： 1．（2021年全国甲卷）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线①代表的沉淀溶解曲线 B．该温度下的值为 C．加适量固体可使溶液由a点变到b点 D．时两溶液中 2．（2021年全国乙卷）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A．溶液时， B．MA的溶度积 C．溶液时， D．HA的电离常数 3．（2020年全国1卷）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 4．（2020年全国2卷）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，其原理为H++ D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 5．（2019年全国1卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 6．（2019年全国2卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 7．（2016年全国3卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 一、弱电解质、水的电离、溶液pH 1．已知25℃时醋酸的Ka=1.76×10-5(lg1.76≈0.25)，在100mL0.10mol·L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa•3H2O