必杀12 物质结构与性质基础(20题)- 2022年高考化学考前必杀300题（山东专用）

2022年高考化学考点必杀300题 专题12 物质结构与性质基础 1．【2022·山东青岛·一模】二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“－18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是 A．尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同 B．二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧 C．二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键 D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大π键 【答案】C 【解析】A项，NH＋4中的N原子的价层电子对数为4＋＝4，为sp3杂化；尿素中N原子的价层电子对数为3＋＝4，为sp3杂化；N原子杂化方式相同，A正确；B项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧，B正确；C项，由结构简式可知，二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键，不存在配位键，C错误；D项，三聚氰酸具有与苯环类似的结构，具有一个碳、氮组成的六元环，可推知三聚氰酸分子中存在大π键，D正确。 2．【2022·山东济宁·一模】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是 A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小 B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z D．W的最高价氧化物不可能是非极性分子 【答案】A 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，则X为H；Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合原子序数可知Y为O，Z为Mg；W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1，其价电子排布式为3s23p4，则W为S。故X为H，Y为O，Z为Mg，W为S元素。A项，一般情况下同一周期元素，原子序数越大，其第一电离能就越大，但当元素处于第IIA、第VA时，原子核外电子排布处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外层电子处于半充满的稳定状态，所以P第一电离能大于S元素，则S元素的第一电离能比P、Cl都小，A正确； B项，不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大：则原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，B错误；C项，在工业上一般是采用电解熔融的MgCl2的方法冶炼Mg，不是电解MgO的方法冶炼Mg，C错误；D项，W是S元素，S元素最高价氧化物SO3，分子中正负电荷重心重合，SO3是由极性键构成的非极性分子，D错误。 3．【2022·山东济宁·一模】H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是 A．HO2为极性分子 B．H2O的沸点低于H2O2的沸点 C．HO2可与AgNO3反应：HO2＋AgNO3=AgO2↓＋HNO3 D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为直线形分子 【答案】D 【解析】A项，HO2与与HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似，HX为极性分子，HO2为极性分子，A正确；B项，H2O的沸点低于H2O2的沸点，沸点高是由于都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大，B正确；C项，HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3反应：HO2＋ AgNO3=AgO2↓＋HNO3，C正确；D项，H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为V型分子，D错误。 4．【2022·山东济南·一模】关于CH3−N=N−CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是 A．CH3−N=N−CH3有顺反异构现象 B．1mol O2NCH2CH3含有10mol σ键 C．三种物质中，氮原子杂化方式相同 D．在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键 【答案】A 【解析】A项，CH3−N=N−CH3中两个甲基可以在同一边，也可以在不同边，因此存在顺反异构现象，故A正确；B 项，1个−CH2CH3含有6个σ键，1个−NO2含有2个σ键，则1mol O2N−CH2CH3含有9mol σ键，故B错误；C项，三种物质中，CH3−N=N−CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，H2NCH2COOH中氮原