必杀11 工艺流程选择题(20题)- 2022年高考化学考前必杀300题（山东专用）

2022年高考化学考点必杀300题 专题11 工艺流程选择题 1．【2022·山东潍坊·一模】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下： 已知： Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 下列说法正确的是 A．①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸 B．滤渣Ⅱ的成分只有Mg(OH)2 C．②处加入草酸的作用是使Ca2＋沉淀完全 D．③操作需要在HCl气流中进行 【答案】C 【解析】毒重石用15%的盐酸浸取后，溶液含有的阳离子有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋，加入氨水调节后，Fe3＋完全沉降，滤渣Ⅰ为氢氧化铁，加入氢氧化钠调节后Mg2＋全部沉淀，Ca2＋部分沉淀，滤渣Ⅱ里有氢氧化镁和氢氧化钙，加入草酸后钙离子先沉淀，钡离子后沉淀，滤渣Ⅲ里为草酸钙，再经过蒸发浓缩，冷却结晶就可以得到BaCl2·2H2O，据此分析解题。A项，不可以加入硝酸因为得不到氯化钡，A错误；B项，据分析可知，滤渣Ⅱ里有氢氧化镁和氢氧化钙，B错误；C项，据分析可知②处加入草酸的作用是使Ca2＋沉淀完全，C正确；D项，③为蒸发浓缩，冷却结晶就可以得到BaCl2·2H2O，不需要在HCl气流中进行，D错误。 2．【2022·山东济宁·一模】国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ 开始沉淀 2.7 6.3 3.8 完全沉淀 3.2 8.3 5.0 下列说法错误的是 A．调节pH＝5目的是除去Fe和Cu等杂质元素. B．“滤渣2”主要成分为MnO2 C．“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4 D．“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离 【答案】AB 【解析】根据流程图，镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO，加入硫酸溶解生成多种硫酸盐，加入石灰乳调节pH＝5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4；在滤液中加入KMMnO4，把Fe2＋氧化为Fe(OH)3沉淀、把Mn2＋氧化为MnO2；滤液中加入锌置换出Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，得到Cd和Na2ZnO2。A项，调节pH＝5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4，没除去Fe元素，故A错误；B项，滤液中加入KMMnO4，把Fe2＋氧化为Fe(OH)3沉淀，把Mn2＋氧化为MnO2；“滤渣2”主要成分为MnO2、Fe(OH)3，故B错误；C项，滤液中加入锌置换出Cd，“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4，故C正确；D项，海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离，故D正确。 3．【2022·山东日照·一模】以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．酸浸过程得到的滤液中含有Mn2＋、Fe3＋，则该过程中主要反应的离子方程式是2MnO2＋2FeS2＋12H＋＝3Mn2＋＋2Fe3＋＋4S＋6H2O B．滤渣1的成分中含有S和SiO2 C．酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行 D．调pH的目的是除去Fe3＋、Al3＋ 【答案】C 【解析】软锰矿(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和黄铁矿(FeS2)混合粉碎后用稀硫酸溶解，待完全反应后过滤，除去不溶于酸的SiO2和其它杂质，所得滤液1中主要含有Mn2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋、SO2－4，然后加入NaOH溶液，调节溶液pH，使Al3＋、Fe3＋完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，并过滤除去，再加入氨水、NH4HCO3，Mn2＋反应产生MnCO3，过滤，除去不溶性杂质，用H2SO4溶解MnCO3，得到MnSO4溶液，将滤液蒸发结晶、趁热过滤、用热水洗涤、干燥即可得到MnSO4·H2O。A项，MnO2具有强氧化性，能够将FeS2氧化为Fe3＋、S，MnO2被还原为Mn2＋，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为2MnO2＋2FeS2＋12H＋＝3Mn2＋＋2Fe3＋＋4S＋6H2O，A正确；B项，酸性氧化物SiO2不能溶于水，S也不能溶于水，也不溶于酸，因此用稀硫酸溶解后的滤渣1的成分中含有S和SiO2，B正确；C项，酸浸时采用高温可以使反应速率加快，而沉锰时如果温度过高，MnCO3溶解度增大，导