必杀09 水溶液中的离子平衡(20题)- 2022年高考化学考前必杀300题（山东专用）

2022年高考化学考点必杀300题 必杀09 水溶液中的离子平衡 1．【2022·山东济南·一模】已知：联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1＝6，pKb2＝15；pK＝－lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L－1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H5＋)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．N2H5Cl溶液c(N2H5＋)＞c(N2H4)＞c(N2H62＋) B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等 C．水的电离程度：b＞a D．若c(N2H62＋)＞c(N2H4)，则pH小于3.5 【答案】B 【解析】A项，由题干信息可知，联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1＝6，pKb2＝15；pK＝－lgK)，即N2H4的Kb1＝10－6，Kb2＝10－15，则N2H5＋的水解平衡常数为：＝＝10－8＞Kb2，即N2H5＋的水解大于电离，则N2H5Cl溶液有c(N2H5＋)＞c(N2H4)＞c(N2H62＋)，A正确；B 项，由POH越大，溶液中的OH－浓度越小，故此图像是向0.1mol·L－1N2H5Cl溶液中通入HCl的变化曲线，b点是加入的HCl抑制了N2H5＋的水解，到c点时抑制作用最强，此时N2H5＋浓度最大，继续加入HCl的对N2H5＋的电离起促进作用，则N2H5＋浓度又减小，故d点加入的HCl的物质的量大于b点所加HCl的物质的量，B错误；C项，由图示可知，c(N2H5＋)是b＞a，而N2H5＋的水解大于电离，水解对水的电离起促进作用，电离对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：b＞a，C正确；D项，由题干信息可知，N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－，N2H5＋＋H2O N2H62＋＋OH－，则Kb1×Kb2＝×＝＝10－21，若c(N2H62＋)＞c(N2H4)，c(OH－)＜＝10－10.5，c(H＋)＞10－3.5，则pH小于3.5，D正确。 2．【2022临沂一模】GaCl3溶液中存在平衡：。常温下，向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，Ga3＋、Ga(OH)2＋、Ga(OH)2＋、Ga(OH)3、Ga(OH)4－的浓度分数(α)随溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线b表示Ga(OH)2＋的浓度分数随溶液pH的变化 B．Ga(OH)2＋＋H2OGa(OH)2＋＋H＋，该平衡常数K的数量级为10－4 C．x点， c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．y点，pH＝ 【答案】CD 【解析】A项，由图示信息可知，随着pH值增大，OH－浓度增大，平衡向右移动，故曲线a、b、c、d、e分别代表：Ga3＋、Ga(OH)2＋、Ga(OH)2＋、Ga(OH)3、Ga(OH)4－，故曲线b表示Ga(OH)2＋的浓度分数随溶液pH的变化，A正确；B项，Ga(OH)2＋＋H2OGa(OH)2＋＋H＋的平衡常数K＝，由图可知，pH＝3.6左右时c[Ga(OH)2＋]＝c[Ga(OH)2＋]，此时K＝c(H＋)＝10－3.6，所以平衡常数K的数量级为10－4，B正确；C．由图示信息可知，x点表示c[Ga(OH)2＋]＝c[Ga(OH)3]对应的溶液中所含溶质为：NaCl和Ga(OH)2Cl，故有c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C错误；D项，由图示信息可知，y点表示c[Ga(OH)2＋]＝c[Ga(OH)4－]，故有：K3＝，K4＝，则K3×K4＝c2(H＋)，即c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)＝－lg即pH＝，D错误。 3．【2022·山东青岛·一模】常温下，向0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中NH＋4、NH3·H2O、HCO－3、CO2－3的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.2×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。下列说法错误的是 A．曲线m表示的是HCO－3的变化 B．HCO－3比NH＋4更易于与OH－离子反应 C．溶液中任意一点存在：＝756 D．X点溶液中：c(NH＋4)＋c(H＋)＜3c(HCO－3)＋c(OH－) 【答案】B 【解析】A项，向0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，NH＋4＋OH－＝NH3·H2O，K1＝≈5.6×104；HCO－3＋OH－＝H2O＋CO2－3，K2＝＝＝≈5.6×104，K1＞K2，所以铵根离子首先反应，浓度首先减小，故曲线m表示的是HCO－3的变化，A正确；B项，由A分析可知，NH＋4比HCO－3更易于与OH－离子反应，B错误；C项，＝××＝1