精品解析：北京市丰台区2021-2022学年高二上学期期中练习化学（B）试题

丰台区2021-2022学年度第一学期期中练习 高二化学(B) 练习时间：90分钟 注意事项： 1.答题前，务必先将答题纸上的学校、年级、班级、姓名用黑色字迹签字笔填写清楚。 2.本次练习所有答题均在答题纸上完成。 3.请严格按照答题纸上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习、草稿纸上答题无效。 4.本练习共100分。练习时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第I部分(选择题 共42分) 选择题(共14小题，每小题3分，每小题只有1个符合题意的选项) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 3. 25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增大效应大于能量效应 4. 冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是 A. 该过程是熵增的过程 B. 该过程发生的是物理变化 C. 1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同 D. H2与O2反应生成1mol H2O(l)与生成1mol H2O(g)放出的热量相同 5. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 电子从锌片经电流计流向铜片 C 盐桥中Cl-向正极移动 D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu 6. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B. 为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块 C. 在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A. Q=K B. 体系内物质的总质量保持不变 C. SO2、O2、SO3 同时在容器中存在 D. 单位时间内消耗 2nmolSO2，同时生成 2nmolSO3 8. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 9. 以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置示意图如下所示(电极不参与反应)。下列说法不正确的是 A. N2 发生还原反应 B. 电极 b 连接电源的负极 C. OH−向电极 a 迁移 D. 电极 a 的电极反应式：2H2O-4e−=O2↑+4H+ 10. 在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B. 及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D. 降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 11. 中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容不正确的是 A. 牺牲阳极的阴极保护法 B. 电镀 C. 电解 CuCl2 溶液 D. 氢氧燃料电池 12. 利用天然气水蒸气重整制 H2 的反应为 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH＞0，每次只改变一种条件(X)， 其它条件不变，CH4 的平衡转化率 φ 随 X 的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. X 为温度时，φ 的变化趋势为曲线 N B. X 为压强时，φ 的变化趋势为曲线 M C. X 为投料比]时，φ 的变化趋势为曲线 M D. 某条件下，若 CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为 0.2mol/L，φ=25%，则 K= 13. 研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法不正确的是 A. 0-t1时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 B. 铁粉发生反应：Fe-3e-=Fe3+ C