7.3 乙醇与乙酸-2021-2022学年高一化学同步教学讲义（人教版2019必修第二册）

7.3 乙醇与乙酸 知识点01 乙醇的物理性质及分子结构 1.烃的衍生物及官能团 (1)烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇(C2H5OH)等。 (2)官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。 填写下列表格 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2==CH2 CH≡CH 所含官能团 —OH —C≡C— 官能团名称 碳氯键 羟基 碳碳双键 碳碳三键 2.乙醇的分子结构与物理性质 (1)乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH (2)乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 密度 挥发性 水溶性 无色 液体 特殊香味 比水的小 易挥发 与水以任意比例互溶 知识点02 乙醇的化学性质及用途 1.乙醇的化学性质 (1)乙醇和金属钠的反应 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 实验结论 乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠 跟钠和H2O反应比较 剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 (2)乙醇的氧化反应 ①燃烧：现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 ②催化氧化 实验操作 实验现象 红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到刺激性气味 实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 知识拓展 乙醛的官能团为醛基(，或写作—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH) ③与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。 2.乙醇的用途 (1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 知识点03乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1.乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液体 强烈 刺激性 易溶于水 和乙醇 易挥发 食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸。当温度低于熔点(16.6 ℃)时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为冰醋酸。 2.乙酸的组成与结构 3.乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色，写出下列反应的化学方程式。 (1)与Na反应：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑； (2)与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O； (3)与Na2O反应：2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O； (4)与Na2CO3反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑； (5)与NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 【总结】 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 知识点04乙酸的典型性质——酯化反应 1.酯化反应实验探究 (1)实验装置 (2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，出现分层，且能闻到香味。 (3)反应的化学方程式：＋C2H5OH＋H2O。 2.酯化反应 (1)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 (2)反应特点；酯化反应属于可逆反应，也属于取代反应。 (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 即酸脱羟基醇脱氢。 3.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为酯基(或—COOR)。 (2)物理性质 低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。 (3)用途 ①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。 ②作溶剂。 【总结】 酯化反应实验中的注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。