专题20 常见的酸和碱-2022年中考化学复习重难点梳理与突破专练(通用版)

专题二十 常见的酸和碱 【一】知识点及易错点梳理 1. 酸碱指示剂 ① 常见的酸碱指示剂 指示剂 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色 ② 酸碱指示剂易误辨析 a. 只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如 Fe(OH)3、Mg(OH)2不 溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。 b. 酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶 液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 c. 某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能 是中性溶液，如氯化钠溶液。 2. 常见的酸 ① 浓硫酸的特性 a. 脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成 黑色的炭，发生炭化。 b. 吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气 体的干燥剂。 c. 强烈的腐蚀性。 ② 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。 ③ 浓盐酸与浓硫酸长期敞口放置的影响 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 ④ 注意事项 a. 盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里 挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 b. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂 上 3％～5％的碳酸氢钠溶液。 ⑤ 酸的通性 a. 与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。 b. 与金属反应：金属活动性在氢之前的金属均能与酸发生置换反应。 原理：金属+酸 盐+氢气。 c. 与金属氧化物的反应：金属的氧化物和酸发生复分解反应。 原理：金属氧化物+酸 盐+水。常见用途是除铁锈，溶解氧化铜等。 d. 与碱反应：碱与酸发生中和反应。 原理：碱+酸 盐+水。 e. 与盐反应：盐和酸发生反应。 原理：盐+酸 另一种盐+另一种酸（产物符合复分解反应） 3. 常见的碱 ① 氢氧化钠和氢氧化钙的性质、俗名及用途 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水且溶解时放出大 量的热 微溶于水 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 固体俗称熟石灰、消石灰；水溶液俗称石灰水；当石灰水存在较多未溶解的熟石灰时，俗称石灰乳或石灰浆 用途 重要的化工原料；生活中可 用来除油污 建筑材料；保护树木，防止其冻伤，并防止害虫生卵；与硫酸铜等配制波尔多液；改良酸性土壤 ② 碱的化学性质 a. 与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色。 b. 与非金属氧化物反应：非金属氧化物与碱反应生成盐和水. 原理是：非金属氧化物+碱 盐+水。 c. 与酸发生中和反应 · 中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 · 中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 如 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O； 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 d. 与盐反应：碱与盐发生反应。 原理：盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解反应） · 难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） Δ 如 Cu(OH)2 CuO +H2O Δ 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O · 常见沉淀：AgCl↓、 BaSO4↓、 Cu(OH)2↓、 F e(OH)3↓ 、Mg(OH)2↓、 BaCO3↓、 CaCO3↓ · 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 【二】真题汇编 1．（2021·山东德州·中考真题）如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是 A．浓硫酸和水 B．水和生石灰 C．烧碱溶液和二氧化碳 D．过氧化氢溶液和二氧化锰 2．（2021·山东德州·中考真题）小明同学自制了一种黄色的花汁，滴加到不同液体试剂中，观察到液体的颜色如下、他又把花汁滴到另一种无色的溶液中，发现溶液呈浅红色，则此溶液可能是 试剂 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 石灰水 烧碱溶液 颜色 红 红