专题达标检测(三)　分子空间结构与物质性质（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2配套教参（苏教版）

专题达标检测(三)　分子空间结构与物质性质 单独成册　对应学生用书第95页 一、选择题(单项选择) 1．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是(　　) A．NH3、H2O　　　　　　　 B．SO2、SCl2 C．PCl3、SO3 D．CH4、P4 解析：A中都是极性分子，且中心原子均是sp3杂化。B中都是极性分子，但前者是sp2杂化，后者是sp3杂化。C中前者是sp3杂化，属于极性分子，后者是sp2杂化，属于非极性分子。D中都是非极性分子。 答案：A 2．下列叙述正确的是 (　　) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 解析：A中的CO2是非极性分子；B是正确的；C中四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D中水分子不是直线形的，是V形结构。 答案：B 3.关于丙氨酸的下列说法，正确的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 解析：二者互为手性异构体，它们只是在物理性质上有很大不同，其化学键和分子极性都是相同的。 答案：D 4．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是(　　) A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 解析：水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误、B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3和H2O之间可以形成氢键，故D错误。 答案：B 5．有组成不同的3种含铂配合物，分别是 H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中它们之间有如下的转化关系： 2H2[PtCl4(OH)2]＋2NH3===(NH4)2[PtCl6]＋H2[PtCl2(OH)4]，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是(　　) A．H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性 B．3种含铂配合物的配位数均为6 C．3种含铂配合物都属于共价化合物 D．3种含铂配合物中Pt的化合价不同 解析：氨气为碱性气体，碱性物质与H2[PtCl2(OH)4]反应：2H2[PtCl4(OH)2]＋2NH3===(NH4)2[PtCl6]＋H2[PtCl2(OH)4]，实质为NH3和外界离子氢离子反应，所以H2[PtCl2(OH)4]不具有很强的碱性，A项错误；配合物H2[PtCl4(OH)2]中，Cl－、OH－为配位体，配位数为6，(NH4)2[PtCl6]中，Cl－为配位体，配位数为6，H2[PtCl2(OH)4]中，Cl－、OH－为配位体，配位数为6，B项正确；H2[PtCl4(OH)2]和H2[PtCl2(OH)4]为共价化合物，(NH4)2[PtCl6]为离子化合物，C项错误；3种配合物中Pt的化合价都为＋4，D项错误。 答案：B 6.ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是(　　) A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．RCl5为极性分子 C．RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3 D．分子中5个R—Cl键的键能不都相同 解析：从RCl5的分子结构图可知A错误，B正确；由R—Cl有两类键长可知键能不完全相同；RCl5＋Cl2↑。 答案：A 7．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心原子、配位体、中心原子的化合价和配位数分别为(　　) A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4 C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2 解析：配合物[Cu(NH3)4](OH)2中，Cu2＋为中心原子，化合价为＋2，配位体为NH3，配位数为4。 答案：A 8．下列化合物属于配合物的是(　　) A．Cu2(OH)2SO4 B．NH4Cl C．[Zn(NH3)4]SO4 D．KAl(SO4)2 答案：C 9．0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr