专题3 专题提升（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2配套教参（苏教版）

d．N60的稳定性比N2强 (3)已知碘晶胞结构如图所示： ①碘晶体属于________晶体。 ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为________。 ③假设碘晶胞中立方体的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碘单质的密度为________________________________________________________________________。 解析：(1)石墨晶体为混合晶体。(2)C60是一种单质，属于分子晶体，而N60类似于C60，所以N60也是单质，属于分子晶体，即具有分子晶体的一些性质，如硬度较小和熔、沸点较低，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，难溶于水，因此a、b项错误，c项正确；N2分子中含N≡N键，N60分子中只存在N—N键，而N≡N键比N—N键牢固得多，所以d项错误。(3)②I2分子之间以分子间作用力结合，所以I2晶体属于分子晶体。③观察碘的晶胞结构发现，一个晶胞中含有I2分子的数目为8×＋6×＝4，碘原子为8个；一个晶胞的体积为a3 cm3，质量为 g，则碘单质的密度为 g·cm－3。 答案：(1)d　(2)c　(3)①分子　②分子间作用力　③ g·cm－3 　　　　　　　　　　　　专题复习整合提升 授课提示：对应学生用书第43页 授课提示：对应学生用书第44页 一、常见化学键的比较 化学键 共价键 配位键 离子键 金属键 概念 原子间通过共用电子对形成的化学键 由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的化学键 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 成键 方式 通过形成共用电子对达到稳定结构 通过得失电子达到稳定结构 许多金属离子共用许多自由电子 特征 有方向性和饱和性 有方向性和饱和性 无方向性和饱和性 无方向性和饱和性 成键 微粒 原子 原子、离子 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 成键 性质 电性作用 电性作用 静电作用 电性作用 形成 条件 一般电负性相差小于1.7的元素原子之间 一方具有空轨道的原子或离子与另一方具有孤电子对的原子、分子或离子 一般电负性相差大于1.7的元素原子之间 金属单质或合金 形成 物质 大部分非金属单质或共价化合物、部分离子化合物 配合物 离子化合物 金属、合金 [对点练] 1．分析下列物质：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2、⑪金属铜，请用序号回答下列问题： (1)只有非极性键的是________。 (2)只有极性键的是________。 (3)只有离子键的是________。 (4)有离子键，也有非极性键的是________。 (5)既有离子键，又有极性键的是________。 (6)属于离子化合物的是________。 (7)属于共价化合物的是________。 (8)含有配位键的物质是________，含有金属键的物质是________。 解析：电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。铵盐为离子化合物且含有配位键；Na2O2为离子化合物，含O—O非极性键。 答案：(1)④⑦　(2)①⑧⑨　(3)②③　(4)⑩ (5)⑤⑥　(6)②③⑤⑥⑩　(7)①⑧⑨　(8)⑤　⑪ 二、晶体类型的判断方法 1．看构成微粒或微粒间作用力类型 四类晶体的构成微粒和微粒间作用力如表所示。 晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 微粒间作用力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 2.看物质类别 (1)单质：a.金属单质属于金属晶体；b.大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等除外)属于分子晶体。 (2)化合物：a.离子化合物一定为离子晶体；b.共价化合物绝大多数为分子晶体，但SiO2、SiC等为共价晶体。 3．看物理性质 四类晶体的物理性质对比如下： 晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体 熔点 一般较高、 但差异大 较高 较低 高 硬度 一般较大， 但差异大 较大 较小 大 导电性 导电 固态不导电，熔融态或溶于水时能导电 固态不导电， 某些溶于水后能导电 一般不导电，个别为半导体 [对点练] 2．下表中数据对应各物质的熔点，则下列判断中错误的是(　　) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 ℃ 801 ℃ 1 292 ℃ 190 ℃ BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 －107 ℃ 2 073 ℃ －57 ℃