专题3 第四单元　分子间作用力　分子晶体（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2配套教参（苏教版）

(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。若该硅晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为________cm(用代数式表示即可)。 解析：(1)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体；每个碳原子周围最近的碳原子数目为3×4＝12；该晶胞中C原子个数为8×＋6×＝4，Si原子个数为4，晶胞的底面边长为a×10－10cm，体积V＝(a×10－10)3 cm3，ρ＝＝ 。(2)在晶体Si的晶胞中含有Si原子的数目是8×＋6×＋4＝8，则根据晶胞的密度ρ＝可知V＝＝＝ cm3，晶胞的边长a＝＝ cm，在晶胞中两个最近的Si原子之间的距离为晶胞体对角线长的，即× cm。 答案：(1)共价晶体　12 (2)× 第四单元　分子间作用力　分子晶体 [核心素养发展目标]　1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质(如熔点、沸点)的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)的影响。4.了解分子晶体的含义、特征及物理性质、特点。 学习任务一　范德华力 授课提示：对应学生用书第38页 1．分子间作用力 (1)概念：共价分子之间都存在的一种相互作用，称为分子间作用力。分子间作用力实质上是一种静电作用，它比化学键弱得多。 (2)分类：范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。 2．范德华力 (1)概念：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态、液态和气态)存在。 (2)特点 范德华力约比化学键键能小1～2个数量级，且没有方向性和饱和性。 (3)影响因素 影响范德华力的因素很多，如分子的大小、分子的空间结构以及分子中电荷分布是否均匀等。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 　问题　对于由分子构成的物质，所有分子间都存在范德华力吗？ 提示：由分子构成的液态和固态物质，范德华力存在于相邻的分子之间；由分子构成的气态物质，只有分子间充分接近时才存在范德华力。 范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。 (2)对物质溶解性的影响：如在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。 (3)“相似相溶”原理：极性分子易溶于极性溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性溶剂中(如I2易溶于CCl4中，S易溶于CS2中)。 1．经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理说明的是(　　) A．HCl易溶于水　　　　　　 B．I2易溶于CCl4 C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯 解析：HCl是极性分子，H2O是极性分子，A不符合题目要求；I2是非极性分子，CCl4是非极性分子，B不符合题目要求；Cl2是非极性分子，H2O是极性分子，故不符合相似相溶原理，C符合题目要求；NH3是极性分子，苯是非极性分子，D不符合题目要求。 答案：C 2．下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 解析：范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。 答案：B 学习任务二　氢键 授课提示：对应学生用书第39页 1．氢键的概念及表示方法 (1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。 (2)表示方法： 氢键的通式可用X—H…Y表示。式中X和Y表示F、O、N等，“—”表示共价键，“…”表示氢键。 2．氢键的形成条件 (1)有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。 (2)有一个电负性很大，含有孤电子对并带有部分电荷的原子Y，如H2O中的氧原子。 (3)X和Y的原子半径要小，这样空间位阻较小。一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F等。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中。 3．氢键的特征 (1)氢键比