专题3 第三单元 第2课时　共价键键能与化学反应的反应热　共价晶体（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2配套教参（苏教版）

C．同时含有σ键、π键 D．同时存在极性键和非极性键 解析：(1)HFO是氟的含氧酸，因此它的分子结构与HClO相似，其结构式为H—O—F，从而可推出HFO的电子式。(2)物质A为H2O2，由反应过程中原子守恒可知还会生成HF气体。(3)H2O2分子中仅有单键，所以全为σ键，存在的化学键有H—O键和O—O键，即分别为极性键和非极性键。 答案：(1) (2)HFO＋H2O===HF↑＋H2O2 (3)AD 第2课时　共价键键能与化学反应的反应热　共价晶体 [核心素养发展目标]　1.掌握共价键的键能及键长的概念及它们之间的关系，能用键能、键长说明简单分子的某些性质。2.掌握共价键的键能与化学反应过程中能量的变化关系。3.掌握共价晶体的概念、结构及物理性质特点。 学习任务一　共价键键能与化学反应的反应热 授课提示：对应学生用书第34页 1．键能、键长 (1)共价键的键能：在101 kPa、298 K条件下，1_mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。 (2)键长：形成共价键的两原子的原子核间的平均间距。 (3)当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，键能越大。 2．键能与化学反应过程中的能量关系 (1)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 (2)旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量。 化学反应过程中，旧化学键断裂所吸收的总能量大于新化学键形成所放出的总能量时，反应为吸热反应，否则，反应为放热反应。反应热(ΔH)＝反应物总键能－生成物总键能。 (3)反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。 　问题1　碳碳双键的键能等于碳碳单键键能的2倍吗？ 提示：碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，由于π键原子轨道重叠程度小于σ键，则π键的稳定性弱于σ键，所以碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍。 　问题2　Cl2、Br2、I2三种分子中哪一种键的键长最长，键能最小？ 提示：原子半径大小顺序为I>Br>Cl，所以I—I键的键长最长，键能最小。 　问题3　已知H—H、Cl—Cl、Br—Br、H—Cl及H—Br的键能分别为436.0 kJ·mol－1、242.7 kJ·mol－1、193.7 kJ·mol－1、431.8 kJ·mol－1、366.0 kJ·mol－1,1 mol H2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(g)反应，分别生成2 mol HCl分子和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分解反应生成相应的单质？ 提示：形成2 mol HCl释放能量：2×431.8 kJ－(436.0 kJ＋242.7 kJ)＝184.9 kJ；形成2 mol HBr释放能量：2×366.0 kJ－(436.0 kJ＋193.7 kJ)＝102.3 kJ；生成HCl释放的能量比生成HBr释放的能量多，因而生成的HCl更稳定，即HBr更容易发生热分解生成相应的单质。 1．键能的应用 (1)表示共价键的强弱。 键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键越稳定。 (2)判断分子的稳定性。 结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。 (3)判断化学反应的能量变化。 2．键长的应用 (1)一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。 (2)键长的比较方法。 ①根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越短。 ②根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键长>双键键长>三键键长。 3．共价键强弱的判断 (1)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。 (2)由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。 1．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　) A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般很难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 解析：由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定。稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键。卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H—F键的键能大于H—O键的键能，所以F2比O2更容易与H2反应。 答案：B 2．下列说法正确的是(　　) A．在分子中，两个原子间的距离叫键长 B．非极性键的键能大于极性键的键能 C．键能越大，表示该分子越容易受热分解 D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可说明HCl分子比HI分