专题3 第三单元 第1课时　共价键的形成　共价键的类型（课件）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案（苏教版）

第三单元　共价键　共价晶体 第1课时　共价键的形成　共价键的类型 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 [核心素养发展目标]　1.认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。2.掌握共价键的分类。 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 学习任务一 学习任务二 课时作业 巩固演练 随堂检测 素养达标 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 学习任务一　共价键的形成 1．共价键 原子间通过 所形成的强烈的相互作用，称为共价键。 2．共价键的形成过程(以氢气分子形成为例) 共用电子对 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 当两个氢原子相互接近，若两个氢原子核外电子的自旋方向 ，它们接近到一定距离时，两个氢原子的 轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会 ，体系的能量逐渐 ，达到能量最低状态。若核间距离进一步地减小，两原子核间的斥力增大，使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。氢分子形成过程中能量(主要指势能)随核间距的变化如上图曲线a所示。 若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，两原子间总是排斥作用占主导地位，体系能量将逐渐升高。所以，两个带有自旋方向 的电子的氢原子不可能形成氢分子。 相反 1s 较大 下降 相同 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 3．共价键形成的本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度 ，体系的能量 。 重叠 相反 未成对 增加 降低 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 4．共价键的特征 (1)饱和性 成键原子有几个未成对电子，通常就只能形成几个共价键，每个原子形成的 的数目是一定的。 (2)方向性 两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着 的方向重叠形成共价键，原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固。 电子出现机会最大 共价键 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 问题1　通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ 提示：同种或不同种非金属的原子之间能形成共价键；或通常情况下，吸引电子能力相近的原子通过共用电子对形成共价键；或两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 问题2　用电子式表示共价分子HCl的形成过程。 问题3　含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 提示：不一定。如NH4Cl中含共价键，但不是共价分子。 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 问题4　为什么共价键具有饱和性？ 提示：由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键结合的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。如氧原子的2p轨道上有两个未成对电子，只能分别与两个氢原子的1s轨道上的单电子形成共用电子对，从而使氧原子达到8电子稳定结构、氢原子达到2电子稳定结构，故一个氧原子只能与两个氢原子形成两个共价键。 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 共价键稳定性强弱的判断方法 (1)根据原子半径和共用电子对数目判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。 (2)根据电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 1．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述，不正确的是(　　) A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C．共价键的方向性决定了分子的空间结构 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道